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通过计算比较1L6mol/L氨水和1L1mol/LKCN溶液哪一个可溶解较多的AgI
如题所述
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推荐答案 2013-05-08
楼主你好歹也给个标准稳定常数,溶度积常数啊…………
AgI+2NH3=Ag(NH3)2++I- K=KfXKsp=1.67X10^7X8.3X10^(-17)=1.39X10^(-9)
AgI+2CN-=Ag(CN)2-+I- K=KfXKsp=2.48X10^20X8.3X10^(-17)=2.04X10^4
你设个方程算一下溶解0.01molAgI需要
氨水
和KCN溶液的最低浓度,就知道了
应该是1L1mol/LKCN溶液溶解更多
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通过计算比较1L6mol
/
L氨水和1L1mol
/
LKCN溶液哪一个可溶解较多的AgI
答:
平衡 (
mol
/L):1-2y y y y^2 / (1-2y)^2 = K稳( Ag(CN)2 - )*Ksp(AgI)y / (1-2y) = { K稳( Ag(CN)2 - )*Ksp(AgI)}^1/2 查出K稳和Ksp即可求出y来,可得
1L溶液
中
溶解的AgI
的物质的量.3、比较二种溶液中I-的大小 比较上式中x和y的大小即为题求.
通过计算比较1L6mol
/
L氨水和1L1mol
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LKCN溶液哪一个可溶解较多的AgI
答:
初始(
mol
/L): 6 0 0 平衡 (mol/L): 6-2x x x [ Ag(NH3)2 + ][I-] / [NH3]^2 = K = K稳( Ag(NH3)2 + )*Ksp(
AgI
)x^2 / (6-2x)^
拟卤素的稳定性如何
比较
?
答:
加入10ml 1.0
mol
·
L
-1 NaCN,计算平衡溶液中Ag+浓度,已知K稳(Ag(CN)2-)=1.
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