电离程度怎么判断口诀

如题所述

电离程度怎么判断口诀如下:

具有离子键与强极性键的化合物是强电解质;盐类、强碱、强酸是强电解质;具有弱极性共价键的化合物是弱电解质;弱酸弱碱是弱电解质。

拓展知识

电离度是表示弱电解质在水中电离程度的物理量。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

浓度的影响

当溶液浓度下降时,有利于弱电解质分子变为自由水合离子,电离度增大;当溶液浓度升高时,有利于自由水合离子变为弱电解质分子,电离度减少。因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大。

温度的影响

因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果。一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大水的电离度。

因此,用电离度比较几种电解质的相对强弱时,就当注意所给条件,即浓度和温度,如不注明温度通常指25℃。在相同温度和浓度时,电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。

概念辨析

第一,区分好电离度和离子浓度。弱酸、弱碱溶液在稀释过程中,溶液浓度下降,电离度肯定增大,离子浓度不一定增大,离子浓度由溶液浓度与电离度的乘积决定。

第二,区分好溶液浓度与离子浓度。在25℃时,1mol乙酸溶液的电离度为1%,离子浓度是0.01mol/L,溶液浓度是离子浓度的100倍。

乙酸溶液与Mg粉发生置换反应,研究反应速率要依据离子浓度,研究产物的质量则需依据溶液的浓度进行定量的计算,这是由于化学反应发生时,乙酸电离平衡不断向正方向移动的缘故。

温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
相似回答