1~标况下,用1L的水吸收560L氨气形成浓氨水,该氨水的密度为0.89g/ml,求该溶液的物质的量浓度
2~将密度为1.8g|ml,浓度为87%的硫酸溶液和密度为1.29|ml,浓度为27%的硫酸溶液等体积混合,所得混合液的密度为1.54g|ml,则混合溶液的 物质的量浓度?
3~在 V L硫酸铝溶液中,含有 m g铝离子,则这种溶液硫酸根的物质的量浓度?
4~在氯化钠,氯化镁,硫酸镁三种盐配成的 混合溶液中,若钠离子的 物质的量为0.1mol,镁离子的物质的量为0.25mol,氯离子的物质的量为0.25mol,则硫酸根的物质的量为?
5~已知t摄氏度时,某物质的不饱和溶液 a g中含有溶质 m g,若将溶液蒸发 b g水并恢复到t摄氏度时,析出溶质 m1 g,将原溶液蒸发 c g水并恢复温度,析出溶质 m2 g,则用s表示该物质在此温度下的 溶解度
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要有计算过程,最好有讲解 ~~~~~~~~~·
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1\
溶液的物质的量浓度c=n/V
先算出溶质,就是氨气的物质的量:∵S.P.T. ∴n(NH3)=560/22.4=25mol
氨水的质量m(溶液)=m(水)+m(NH3)=1000+25×17=1425g (水的密度:1g/ml)
氨水的体积V(溶液)=1425/0.89g/ml=1601.12ml=1.60112L
∴c(NH3)=25/1.60112=15.61mol/L
2\
第二题分号太多,不好打,我附图,如下
答案是9.9mol/L
3\
c(SO4 2-)=(3/2V)*(m/27)=m/18V (mol/L)
4\
溶液正电荷=0.2+0.5*2=1.2mol
SO4 2-的物质的量=(1.2-0.4)/2=0.4mol
5\
c-b) g水中最多能溶解(m2-m1) g溶质。
所以S/100 = (m2-m1)/(c-b)
即:S=100(m2-m1)/(c-b)