（2007?荆州）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎

Question

（2007?荆州）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算：（1）生成二氧化碳的质量，（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量，（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

反应生成CO₂的质量为95g-90.6g=4.4g（1分）
设鸡蛋壳中含CaCO₃的质量为x，反应消耗的HCl的质量为y（0.5分）
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（1分）
100    73             44
x      y             4.4g
100：44=x：4.4g 解之得 x=10g（1分）
73：44=y：4.4g 解之得 y=7.3g（1分）
∵盐酸刚好消耗了加入量的一半
∴80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g
盐酸溶液中溶质的质量分数为

14.6g

80g

×100%=18.3%（1分）
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g，
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g，
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%．（0.5分）