水的电离平衡常数为：Kc=[H+][OH-]/[H2O]。
电离常数计算公式是K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]，式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。
影响电离平衡常数的因素是温度，对于吸热反应，温度越高，k越大，对于放热反应则相反。只有温度变化才变，压强变化引越平衡移动时，其值不变。
电离平衡常数的应用
电离平衡常数表示弱酸的相对强弱，由弱酸生成的盐就会发生水解，由越弱越水解的原理，可以判断盐溶液中离子离子浓度大小关系。
总之涉及电离平衡常数的题目必须先根据电离常数判断出酸的相对强弱，把酸的相对强弱由强到弱的顺序排好，然后按照题目要求进行回答，遇到图像要看清楚图像代表的含义，关键的点表达的意义要清晰。
以上内容参考 百度百科-电离平衡常数、百度百科-水
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第1个回答 2021-05-09
水的电离平衡常数为：K==/
水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”
并存在着如下的电离平衡：H2O（液）←→H+ + OH-
根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为：［H+]/=K
在25℃时，一升水相当于55.55摩尔水，此时水中所含的［H+]和［OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔／升。
水的电离平衡常数规律：
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。
在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低．转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度）的算术平方根，可得知：弱电解质浓度越低电离程度越大。
以上内容参考 百度百科—电离平衡常数
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