利用化学方程式的简单计算， 某工厂需要100㎏氧气作原料'，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的

Question

利用化学方程式的简单计算， 某工厂需要100㎏氧气作原料'，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少，同时可以得到的氢气的质量是多少？

Answer 1

有两种解法：

解：设需要消耗水的质量为x，生成的氢气质量为y

解之得：x=112.5kg，y=12.5kg．

或根据质量守恒求解：

y=112.5kg-100kg=12.5kg．
或根据H2O中H、O质量比求解：
1：8=y：100kg
解得：y=12.5kg．
答：需要消耗水的质量是112.5kg，同时可以得到氢气的质量是12.5kg．

追问

还有一题，锌与盐酸（HCI）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？

追答

利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得氢气和氯化锌的质量．
【解析】
设可制得氢气质量为y，氯化锌的质量为x，

解之得：y=0.2g，x=13.6g．
答：可制得H2质量为0.2g，可制得ZnCl2的质量为13.6g．