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    • △G=△H-T△S △S>0△H<0是不是一定不能自发反应

    还是在特殊情况下可以反应？ 举几个例子

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    推荐答案   2014-11-20
    你这不是说反了么？
    △G<0反应可以自发
    所以焓变项△H<0有利，熵变项-T△S<0、△S>0有利。
    △S>0△H<0 可以判断反应一定自发。
    △S<0△H>0 逆反应自发。
    需要注意的是，反应能否实际发生是由热力学和动力学两方面共同决定的，△G<0只是热力学条件，如果动力学不满足，例如反应速率很小，也不能够实际进行。
    例如H2+O2生成H2O 常温不行，不是热力学原因而是动力学原因
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