室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度（℃）随加入盐酸体积变化曲线如图所

Question

室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度（℃）随加入盐酸体积变化曲线如图所示．（1）下列有关说法正确的是______A．a点由水电离出的c（H+）=10-14mol/LB．b点：c（NH +4）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）C．c点：C（Cl-）=C（NH4+）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先______后______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．试填写表中空白： 离子浓度的关系 溶质 溶液的pH 物料守恒关系 ① C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） ______ pH＞7 / ② NH4Cl / ______ ③ C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-） ______ pH＜7 /

Answer 1

（1）A．一水合氨为弱碱，电离不完全，c（OH^-）＜0.1mol/L，则由Ksp可知水电离产生的离子大于c（H⁺）=10^-13mol/L，故A错误；
B．b点为一水合氨和氯化铵的混合物，则c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-），故B错误；
C．c点pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C正确；
D．d点后反应物的离子浓度越来越小，所以溶液的温度在减小，故D错误；
故答案为：C；
（2）酸滴定碱的过程中，氢氧根离子浓度减小，反应达终点后，氢离子浓度增大，酸碱抑制水的电离，则水的电离程度先增大后减小，故答案为：增大；减小；
（3）①由离子浓度可知，铵根离子浓度最大，且溶液显碱性，则溶质为一水合氨和氯化铵，故答案为：NH₄Cl、NH₃?H₂O；
②溶质只有氯化铵时，铵根离子水解生成一水合氨，由物料守恒可知则离子浓度关系为c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），故答案为：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）；
③由离子浓度可知，氯离子浓度最大，且溶液显酸性，则溶质为HCl和NH₄Cl，故答案为：NH₄Cl、HCl．