第1个回答 2009-10-20
因为 CH3COO- + H2O ==水解(可逆)== CH3COOH + OH-
醋酸钠显碱性，加水相当于对碱进行稀释，氢氧根离子浓度自然降低，而醋酸根在溶液中会水解，且浓度越稀水解程度越大，醋酸的量也相应怎多，但加水的量大于它水解，故认为应该是醋酸的量增多而浓度还是降低的。
第2个回答 2009-10-20
加水，溶液体积的增大趋势大于溶液中氢氧根离子数目曾大的趋势，所以氢氧根离子的浓度降低，加水水解程度增大，醋酸分子数目增多，但醋酸浓度变小。与氢氧根离子的浓度变化同理。最后半句有问题。
第3个回答 2009-10-20
醋酸电离方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+
根据弱电解质的电离理论，可以看出CH3COO－ 能与 H+ 结合，使水的电离平衡移动。
CH3COOH是弱酸，电离平衡常数很小，也就是说CH3COO－与 H+ 不能大量共存，在水中大量的CH3COO－ 与水中的H+ 结合生成CH3COOH 分子，使水的平衡向电离方向移动。
所以浓度关系：CH3COOH>H+>CH3COO->OH-
因为醋酸是弱电解质。所以溶液中醋酸分子含量最多
醋酸是酸性的因此氢氧根浓度最低，而溶液中的氢离子是醋酸电离的和水电离的两部分之和所以比醋酸根多
第4个回答 2009-10-20
不可能像你说的那样
因为 CH3COO- + H2O ==水解(可逆)== CH3COOH + OH-
可见OH-多了
你加多了水也不影响水的水解H2O=(可逆）H++OH-
水的水解不变
CH3COO- + H2O ==水解(可逆)== CH3COOH + OH-使OH-多了
氢氧根离子还是升高了
而溶质CH3COOH因为有限
溶剂水多了
醋酸的量增多而浓度还是降低