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酸性KMnO4溶液为什么能除去H2S和PH3? CuSO4溶液为什么能除去H2S和PH3?
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推荐答案 2019-12-07
两个反应是不一样的,酸性KMnO4是强氧化剂,能将H2S氧化成硫酸根离子,而Cu2+是弱的氧化剂,因为H2S是强还原剂,所以两中物质才能反应,生成的是单质S.原理就是这样的,具体方程式你自己计算吧,我懒得写了
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第1个回答 2019-06-20
高锰酸钾
有强氧化性
硫酸铜是与那两个发生氧化还原反应
原理不一样
再看看别人怎么说的。
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酸性KMnO4溶液为什么能除去H2S和PH3?
CuSO4溶液为什么能除去H2S和
P...
答:
两个反应是不一样的,
酸性KMnO4是强氧化剂,能将H2S氧化成硫酸根离子,而Cu2+是弱的氧化剂,因为H2S是强还原剂
,所以两中物质才能反应,生成的是单质S.原理就是这样的,具体方程式你自己计算吧,我懒得写了
酸性KMnO4溶液为什么能除去H2S和PH3
答:
是 还原性 气体
,酸性 高锰酸钾 具有强 氧化性 会发生 氧化还原反应
实验室制乙炔 验证乙炔性质时
为什么
要经过硫酸铜
溶液
答:
除去和H2S和PH3气体杂质
。硫酸铜溶液比氢氧化钠(与乙炔能发生作用)效果更好。
cuso4溶液
在除杂方面有
什么
用
答:
不用
CuSO4
可以
除去H2S
,
PH3
CuSO4+H2S=CuS+
H2S
O4 磷化氢可用铜、汞、银等较不活泼的金属盐吸收:4CuSO4 + PH3 + 4H2O → 4Cu↓ + H3PO4 + 4H2SO4 24CuSO4 + 11PH3 + 12H2O → 8Cu3P↓ + 3H3PO4 + 24H2SO4
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