第一个氨为弱场配体，不会引起锌重排，当然锌离子已经是3d10，没法重排，d轨道已满，杂化只能是sp3！四面体!第二个和第三个银和汞d轨道也都是满的！所以杂化不涉及d轨道！
（1）成键的电子对（对于配位键由配体单方面提供，普通共价键成键原子各提供一个）尽可能相互远离，库伦斥力最小，斥力势能最小。
（2）形成化学键时轨道重叠程度最大。后一因素与楼主的问题无直接关联。什么叫杂化？就是将各种不同的原子轨道按一定的比例组合。例如sp3杂化轨道就是由1/4个s轨道和3/4个p轨道组合成的。一个s轨道与三个p轨道共可以组合成四个sp3轨道（具体细节化学专业大学3年级才会学到），这四个轨道恰好满足彼此尽可能远离（四面体构型），用这样的杂化轨道和配体孤对电子轨道成键既可使轨道重叠程度最大，同时又使四个成键电子对尽可能远离，从而能量最低。