初三化学上学期计算题

Question

最好是一些化学式计算题
计算 看好 只是计算题！！！！！！！！

Answer 1

H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Cl—35．5 Ag—108
二、填空题(本题共22分)

16 (3分)一些食物的近似pH如下表：

食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0

(1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是＿＿＿，它能使石蕊试液变＿＿＿色；

(2)人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是＿＿＿。

17．(2分)臭氧(化学式O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，受热极易转化为氧气，并放出大量热，臭氧的氧化能力比氧气强很多。若将氧气通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3％的臭氧。

(1)O2和O3性质不同的原因是＿＿＿；

(2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以看到＿＿＿的现象。

18．(2分)如图所示，两根玻璃棒逐渐靠近但不接触，却产生大量的白烟。已知NH3+HCl=NH4CI，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答下列问题：

(1)产生白烟的缘故是＿＿＿；

(2)该现象说明分子具有＿＿＿的性质。

19．(5分)近年来，许多城市在公交车和出租车上推行以天然气代替汽油作燃料，不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气为燃料的汽车。这一改革的目的是＿＿＿，天然气的主要成分是＿＿＿，该主要成分燃烧的化学方程式是＿＿＿。天然气的主要成分若在煤矿的矿井里达到一定的浓度，遇到明火就会发生爆炸，称为瓦斯爆炸，为了防止瓦斯爆炸，煤矿矿井内必须采取的安全措施是＿＿＿。

20．(4分)已知置换反应：A+B→C+D。

(1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是＿＿＿；

(2)若D为铜，化合物B的物质类别可能为＿＿＿。

21．(6分)下图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征。请你在下面的空格内填写与图B、图C中(1)、 (2)、 (3) 区域对应的适当内容(每处只要求填一点)。

(1) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

三、简答题(本题共24分)

22．(3分)夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：①不要猛力碰撞；②不要在阳光下曝晒；③不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用你所学的化学知识加以解释。

23．(2分)为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么?另外，工业上还可以采用向食品袋里充入某种性质不活泼的气体的办法，该气体可能是什么?

24．(4分)房屋失火后常用水来扑灭，实验室熄灭酒精灯则是用灯帽将其盖灭。这两种灭火方法依据的原理依次是：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。请你依据上述原理，各举一种生活中常用的灭火方法：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

25．(6分)已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一位同学设计了以下实验过程：

请回答下列问题：

(1)操作I和Ⅱ是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)经分析，杂质成分的可能性有以下几种情况：(用化学式表示)

若含有一种杂质，则是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

若含有两种杂质，则可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

若有三种杂质，则可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

26．(9分)用氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂Cl02。

Cl02是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59．0℃，沸点：11．0℃，冷却至11．0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。C102易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味。

(1)制取Cl02的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaCl03氧化浓盐酸制取Cl02(Kestiog法)同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)国最近研究成功用Cl2氧化NaCl02(N2保护下)制取CIO2，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此法与Kestiog法相比，其优点是＿＿＿。

(3)工业上也可以在60℃时，、用稍加潮湿的KClO3与草酸(HOOCCOOH)反应制取Cl02。某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02，在装置图中A为Cl02的发生装置，B为Cl02的收集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①为了保证实验成功，在A装置外面需加＿＿＿、B装置外面需加＿＿＿；

②C中所盛放的药品是＿＿＿。

四、实验题(本题共21分)

27．(6分)通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：

(1)加热固体物质制取气体，可选用的发生装置是＿＿＿；

(2)实验室制取C02应选用的发生装置是＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)选用E和F收集气体，分别利用的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(4)小林准备用装置B加热KMn04来制取O2，你认为这样做可能产生的后果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

28．(8分)李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：

①Fe；②Fe203；③Fe304；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。

请回答下列问题：

(1)你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是：＿＿＿和＿＿＿(填序号)，理由是＿＿＿；你认为黑色粉末还可能是＿＿＿，理由是＿＿＿。

(2)李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿。

29．(7分)某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。

(1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)某同学对干燥剂作了一系列探究，其实验方案如下，请你完成下列实验报告。

问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂? 取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。 不发热
问题2：猜想变质后的物质可能是什么?＿＿＿＿＿＿＿

五、计算题(本题共13分)

30． (6分)电解18g水能产生多少克氧气?甲、乙两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

甲同学的解法 乙同学的解法
解：设产生氧气的质量为x

36 32
18g x

答：能产生16g氧气。
解：水分子中氧元素的质量分数：

=88．89％

氧气的质量为：18×88.89％=16g

答：能产生16g氧气。

请你回答下列问题：

(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?

(2)对“17g过氧化氢完全分解(化学方程式为：)能产生多少克氧气?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。

(3)你认为在什么情况下，甲、乙两位同学的解法都能使用?

31．(7分)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12．35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14．35g。计算．：

(1)混合物中，氯化钠的质量。

(2)反应后滤液中溶质的质量分数。

参考答案及评分标准

说明：

1．各类题目中，只要考生回答合理，均按正确答案给分．

2．书写化学方程式时，化学式有错误、未配平或未注明反应条件的不得分．

16．(每空1分)(1)苹果汁；红 (2)玉米

17．(每空1分)(1)O2和O3的分子构成不同：(2)木条立即燃烧

18．(每空1分)(1)NH3和HCl反应生成了白色固体NH4Cl颗粒：(2)不断运动

19．减少大气污染，改善城市空气质量(1分)；CH4(1分)；

(2分)： 通风、严禁烟火(1分)

20．(每空2分)(1)在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属 (2)盐或氧化物

21．(每空2分)(1)还原性、可燃性、双原子分子、气体、难溶于水等

(2)都是化合物、都能发生复分解反应、水溶液可使指示剂变色等

(3)与酸性氧化物反应、与酸反应等

三、简答题(共24分)

22．①汽水中溶有C02气体，且瓶内的压强高于瓶外。受到撞击时，瓶壁所受压力失衡，玻璃瓶会发生爆裂，伤及人身；(1分)②在阳光照射下，瓶内的温度升高，C02的溶解度减少，从汽水中逸出，瓶内的压强骤增，导致玻璃瓶爆裂：(1分)③冷冻时间过长，汽水结成冰，体积膨胀，使玻璃瓶破裂。(1分)

23．防止食品与氧气(或空气)接触而腐败变质(1分)： N2(1分)。

24．将可燃物温度降低到着火点以下(1分)；将可燃物与空气隔绝(1分)；吹灭蜡烛等(1分)：用锅盖盖灭着火的油锅等(1分)

25． (1)过滤(1分)：(2)CaCl2(1分)；

CaCl2和NaCl或CaCl2和Ca(N03)2或Ca(N03)2和NaCl(3分)

CaCl2、NaCI、Ca(N03)2(1分)

26．(1)2NaCl03+4HCl=2Cl02↑+Cl2↑+2H20+2NaCl (2分)

(2)2NaCl02+Cl2=2Cl02↑+2NaCl(2分)无有害气体生成，产品易分离(2分)

(3)60℃水、冰水(2分)②NaOH(1分)

四、实验题(共21分)

27．(每空1分)(1)A (2)C；反应物是固体和液体且不需要加热

(3)密度比空气大；不易溶于水 (4)试管破裂，少量高锰酸钾粉末会冲出试管。

28．(1)②(1分)：④(1分)； Fe203是红棕色的(1分)；FeCl3溶于水(1分) 碳粉(1分)；制造铁钉的铁是铁碳合金(1分)

(2)不对(1分)；四氧化三铁能被磁铁吸引(1分)

29．(7分)(1) CaO+H20=Ca(OH)2 (1分)．

不能作干燥剂(1分)
碳酸钙(1分) 取小纸袋中少量固体于试管中，加入稀HCI(2分) 有气泡产生(1分) 固体中有碳酸钙(1分)
或取小纸袋中少量固体于试管中，加入稀HCl，并把产生的气体通入澄清的石灰水中 加稀HCl时有气泡产生；石灰水变浑浊 固体中有碳酸钙。
或氢氧化钙 取小纸袋中少量固体于试管中，向试管中加入水，充分溶解后取上层清液，向清液中加无色酚酞。 酚酞试液由无色变红色 固体中有氢氧化钙

五、计算题(共13分)

30．(1)正确 (1分) (2)不能 (1分)

解：设产生氧气的质量为x

68 32
17g x

x=8g (2分) 答:略

(3)反应物中的某元素全部转化为所求的生成物时，两种解法才都适用。 (2分)

31.解：(1)设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y，

NaCl + AgN03 === AgCl↓ + NaN03 ………………………………1分
58．5 143．5 85
x 14．35g y

58.5：143.5＝x：14．35g x＝5．85g ………………1分

143.5：85＝14.35g：y y＝8.5g ……………………1分

(2)反应后滤液中溶质的质量为12.35g—5.85g十8.5g＝15g ……………1分

反应后滤液的质量为 12.35g+27g+75g—14.35g＝100g …………2分

反应后滤液中溶质的质量分数 ……………1分

Answer 2

你要想学习好就多做做往届初三中考题或者模块考试的提、哪里的题要是都做得差不多了，再做一点目标检测上的计算题、我刚从初三过来，虽然学的不是说特别号，但起码我经历过初三，把握自己的一点小经验给你吧。
我这里有不少初三的时候做过的卷子、有空你加我好友，我给你我QQ，然后给你发过去。
或者到外面买参考书、都可以。总之你想做题真的很简单，去网上搜也可以~办法很多的。在这里提问题叫别人答我觉得浪费你那20分的悬赏分了。

Answer 3

可以去书店买相关的书来看嘛，比如王后雄的就很好，难度比一般的大一点点。或者买《龙门专题》，很好的书，它难度比较大，但平时做难一点也有好处

Answer 4

夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了。在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：①不要猛力碰撞；②不要在阳光下曝晒；③不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里。请用你所学的化学知识加以解释

Answer 5

去百度搜吧！多很，先做题，后看答案哦！祝你学业有成。