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钠 镁 铝的金属键强弱顺序
钠镁铝的金属键强弱顺序? 熔沸点逐渐(增大或减小)? 硬度逐渐 ? 金属性强弱顺序? 还原性顺序? 其离子的氧化性顺序?
问题有点多,但道理都一样(可惜我不知道...) 先谢啦!
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推荐答案 推荐于2016-11-13
钠、镁、铝的金属性强弱顺序是钠﹥镁﹥铝。判断金属性强弱的依据:①单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度;②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;③单质与盐溶液的置换反应。
实验操作:⑴Na与冷水(水中滴加酚酞试液)的反应。注意:①固体钠的取用;②滴管的使用。
⑵Mg分别与冷水、热水(水中滴加酚酞试液)的反应。注意:①用砂纸擦除镁带表面的氧化膜;②滴管的使用;③液体的加热。
⑶Mg、Al分别与盐酸的反应。注意:①用砂纸擦除镁条和铝片表面的氧化膜;②液体药品的取用。
⑷MgCl2溶液、AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液。注意:①液体药品的取用;②滴管的使用。
实验现象及结论:⑴Na与冷水剧烈反应,放出无色气体,溶液变红。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑,Na的金属性很强,与冷水剧烈反应,生成的NaOH是强碱,能使酚酞试液变红。
⑵Mg与冷水缓慢、与沸水迅速反应,镁带表面有少许气泡,镁带表面变微
红。Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑,Mg的金属性不如Na强,要与沸水反应,生成的Mg(OH)2是中强碱,能使酚酞试液变浅红。
⑶Mg、Al与盐酸剧烈反应,放出无色气体,但Mg比Al更剧烈。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑,2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,Mg为活泼金属,与盐酸反应剧烈;Al的金属性不如Mg强,与盐酸反应不如Mg剧烈。
⑷MgCl2溶液、AlCl3溶液中均生成白色沉淀,加过量NaOH溶液时,AlCl3溶液中生成的白色沉淀又溶解消失。
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl,AlCl3+3NaOH==A1(OH)3↓+3NaCl,A1(OH)3+NaOH
==Na[Al(OH)4],根据强制弱的反应规律知:碱性强顺序为NaOH(强碱)>Mg(OH)2
(中强碱) >A1(OH)3(两性氢氧化物)。
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其他回答
第1个回答 2019-10-05
都是金属晶体,其熔点沸点的比较决定于金属键的强弱
金属键是金属阳离子与自由电子之间的电性作用力,决定于金属阳离子的带电量和阳离子与自由电子之间的距离,即原子半径
金属阳离子的带电量越大,则作用力越强
阳离子与自由电子之间的距离,即原子半径越小,则作用力越强
所以,na、mg、al,在周期表中从左到右,原子半径减小,而金属阳离子的带电量在增大,所以金属键增强,破坏越来越难,即熔点沸点都升高。
同样,可以比较碱金属,li、na、k、rb、cs的金属阳离子带电量相同,但从上到下,原子半径增大,所以金属键减弱,所以熔沸点降低。
第2个回答 2009-10-11
1Na,Mg,Al
2xiao Na,Mg,Al
3Na,Mg,Al
4 Na,Mg,Al
5 Na,Mg,Al
6 Na,Mg,Al本回答被提问者采纳
第3个回答 2022-03-30
渐弱,即用大于号。钠大于镁大于铝
第4个回答 2009-10-11
钠。化合价1,镁2,铝3。
相似回答
碱金属
金属键强弱顺序
答:
Li>Na>K>Rb>Cs
。规律是:金属离子半径越小金属键越强,如碱金属元素中金属键强弱的顺序为Li>Na>K>Rb>Cs。金属离子所带的电荷越多金属键越强,钠、镁、铝的金属性强弱顺序是
钠﹥镁﹥铝
。
影响
金属键强弱
的因素
答:
至于强弱要看金属活动顺序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au、钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁
、镍、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金离子键:活泼金属与活泼非金属之间,离子半径越大,作用力越小。
怎么比较
镁
、
铝
等
金属
的熔沸点?
答:
此题考察金属键的强弱:金属键的强弱由金属原子的的价电子数和金属离子(失去自由电子后)的半径决定。
价电子数越多,半径越小,金属键越强
。比如,钠镁铝的熔点比较:价电子数分别为1.2.3,钠离子、镁离子、铝离子的半径依次减小(电子排布相同的简单离子,核电荷数越大,半径越小),因此金属键依次...
不同类型的晶体熔沸点有何不同?
答:
(3)同是金属晶体,其阳离子的半径越小,离子所带电荷越多,金属键越强,熔点也越高
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