怎样用碘量法测定过氧化氢的浓度？具体操作步骤

Question

想测定买的过氧化氢溶液的浓度，请知道的高手帮帮忙！
请问加多少溴化钾？

Answer 1

步骤如下：

1、加入定量KBr，用盐酸酸化。

2、加入KI，立即水封，阴暗处反应一段时间。

3、用标准硫代硫酸钠滴定至浅黄色后，滴加可溶性淀粉溶液，以蓝色退去为滴定终点。

反应方程式：

2Br-+H2O2+2H+====Br2+2H2O

Br2+2I-====2Br-+I2

2Na2S2O3 + I2 ==== Na2S4O6 + 2NaI

使过氧化氢完全反应，记录数据，进行计算。

扩展资料

碘量法滴定方法

1、直接滴定法--碘滴定法

I2 是较弱的氧化剂，凡是E0'( E0 ) < 的物质都可用标准溶液直接滴定:

S、S2O3、SO3、As2O3、Vc等

滴定条件:弱酸(HAc ，pH =5 )弱碱(Na2CO3，pH =8)性溶液中进行。

若强酸中: 4I + O2(空气中) + 4H= 2I2 + H2O

若强碱中: 3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

2、间接碘量法--滴定碘法

I-是中等强度的还原剂。主要用来测定: E0'( E0 ) <的氧化态物质:

CrO4、Cr2O7、H2O2、 KMnO4、IO、Cu、NO、NO

例:Cr2O7+ 6I+14H +6e = 2Cr +3I2 +7H2O

I2 + 2 S2O3= 2 I + S4O6

在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。

(此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO4定量生成沉淀的离子)

间接碘量法的反应条件和滴定条件:

1、酸度的影响-- I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。

若在碱性溶液中:S2O3+ 4I2 + 10 OH= 2SO4+ 8I + 5H2O

3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

若在酸性溶液中:S2O3+ 2H= 2SO2 + Sˉ+ H2O

4I + O2 (空气中) + 4H= 2I2 + H2O

2、防止 I2 挥发

加入过量KI(比理论值大2~3倍)与 I2 生成I，减少 I2挥发;

 室温下进行;

 滴定时不要剧烈摇动。

3、防止I 被氧化

避免光照--日光有催化作用;

析出 I2后不要放置过久(一般暗处5 ~ 7min );

滴定速度适当快。

Answer 2

加入定量KBr，用盐酸酸化
加入KI，立即水封，阴暗处反应一段时间
用标准硫代硫酸钠滴定至浅黄色后
滴加可溶性淀粉溶液，以蓝色退去为滴定终点

2Br-+H2O2+2H+====Br2+2H2O
Br2+2I-====2Br-+I2
2Na2S2O3 + I2 ==== Na2S4O6 + 2NaI

碘量法测定双氧水的含量——豆丁网

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保证过氧化氢完全反应，买来的应该标了浓度，粗略计算一下，稍过量就可以本回答被提问者采纳