高三化学强酸制弱酸典型？

Question

1，请问H2CO3，HX，Na2CO3，NaHco3，HY之间的酸性强弱如何判断？
2，结合质子能力如何判断？

Answer 1

1、酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的都是酸，凡是能够结合质子的都是碱。

酸 ————碱

H2CO3  ——  HCO3-

HCO3-  ——  CO32-

HX   ——  X-

HY  ——  Y-

2、强酸制弱酸：原来的酸将质子提供给碱，得到新的酸，只有满足“原来的酸的酸性”>“新得到的酸的酸性”，反应才能发生，称之为强酸制弱酸。于是，就可以根据酸制酸的反应能否发生，来判断酸性强弱。

NaX中通CO2，产物为HX和NaHCO3，说明：

（1）酸性比较：H2CO3>HX。CO2和水反应生成H2CO3，H2CO3将一个质子提供给X-得到新的酸HX，由产物可知此反应可发生，由强酸制弱酸原理可知：H2CO3>HX。

（2）如果HCO3-的酸性也大于HX，则就会发生HCO3-将一个质子提供给X-得到HX的反应，自身变为CO32-，但是题目强调“只能生成NaHCO3”，则意味着该反应不能发生，原因当然是，酸性比较时：HCO3-<HX。

综上，H2CO3>HX>HCO3-

同样分析第二个反应可知：H2CO3>HCO3->HY（酸性比较H2CO3>HCO3-，是根据一级电离远大于二级电离得出）

综合后有：H2CO3>HX>HCO3->HY

Answer 2

1.接受电子或给出质子的能力越强，其酸性越强。其酸性强弱顺序为：
HX＞H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3
2.结合质子的能力取决于给电子的能力，给电子能力强，结合质子的能力就强。

Answer 3

原理简单说是复分解反应,就是强酸制较弱酸实质上是指满足能得到比反应物难电离的生成物这一复分解反应发生的充分条件.
如 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O ,H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4 强酸的H离子盐的酸根离子结合得到弱酸
H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）本回答被网友采纳

Answer 4

你写离子方程式出来，还有比较电离平衡常数，来比较哪个化合物的氢离子浓度比较高，越高酸性越强，碱性越强酸性越弱，碱性越弱，酸性越强。

Answer 5

用盐酸和碳酸钙反应制取碳酸分解成二氧化碳和水
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+
H2O
硫化亚铁和稀硫酸反应生成氢硫酸
H2SO4+FeS=FeSO4+H2S