G判据的意义和用途，具体如下：
吉布斯自由能判据即△G判据，适用于封闭、单或多组分、恒压变化的系统赫姆霍兹由能判据即△A判据，适用于封闭、单或多组分、恒容变化的系统化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统。即化学式判据包含了上述两个判据。
G的提出者吉布斯：
1876年美国著名数学物理学家，数学化学家在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一，其中提出了吉布斯自由能，化学势等概念，阐明了化学平衡、相平衡、表面吸附等现象的本质。
吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。
以上内容参考资料百度百科—G判据的意义和用途
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