过氧化钠与二氧化碳反应为什么二氧化碳没有参与电子的得失

Question

如题所述

Answer 1

因为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应前碳是+4价，反应后碳还是+4价，所以碳不参与得失电子，过氧根中，一个氧到了氧气中，失去电子，一个样到了碳酸根中，得到电子追问

那为什么二氧化碳中的氧不变成后面的氧气

如果单看二氧化碳中的氧变成氧气的话不就是从-2价升到了0价

失去了4个电子

追答

二氧化碳中的氧没有得失电子，得失电子的是过氧根中的氧

追问

为什么没有得失呢

判断得失的原则是什么

追答

为什么要得失电子呢？过氧根已经得失电子平衡了，没有二氧化碳的事了

学理科不能去转牛角尖

Answer 2

Na2O2+CO2=Na2CO3+1/2O2
以上反应实际上是分两步进行，其一Na2O2=Na2O+1/2O2，其二Na2O+CO2=Na2CO3，从中可以看出CO2并没有参与氧化还原反应。
只有过氧化钠中两个-1价氧原子之间进行氧化还原反应，其中一个氧原子失去共失去1个电子，被氧化为0价，另一个氧原子得到一个电子，被还原为-2价。

Answer 3

过氧化钠与二氧化碳反应怎么判断电子的得失,为什么co2的o原子不得失电子~2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2追问

？你是在问我吗

得失看化合价不是吗

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