关于化学的离子反应，我都被‘知道’里的人搞糊涂了

Question

我有好几个问题要问清楚。关于化学的离子真是不好学啊。
一，如果反应物中存在离子，而它们却没有发生能够自由移动的离子（称为电离吧），那就不叫离子反应了，是这样吗？
二，离子反应的实质就是要有电离，而电离就必须在水溶液或熔融状态下才能发生。没有在水溶液或熔融状态下发生，就根本谈不上离子反应。我说的没错吗？？
三，只有离子反应才可以写离子方程式吗？那么没电离的反应物可以写离子式吗？
四，按照离子方程式的规则知道易溶性的盐用离子式来写，例如：
化学方程式：CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2H(+)=Ca(2+)+CO2↑+H2O
可以看出CaCl2是易溶性盐。所以要写成离子式。
可是下面的就让我头大了。就是NaCl这个讨厌的家伙，让我弄晕了。
化学方程式：BaCl+Na2SO4=NaCl+BaSO4↓离子方程式：BA（2+）+SO4（2-）=BaSO4↓
NaCl也是易溶性盐它在离子方程式中要被删去呢？我还看到有些地方不删，就只写它的化学式。真是奇怪啊。
大家帮帮。。
有个方程式我写错了。更正写。不好意思了。。
化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl

Answer 1

中学化学要求的离子反应一般指溶液中的反应。
有些反应虽是离子间的反应，但因不是溶液中，而不能写离子方程式的。如：固体氯化铵和消石灰反应制取氨气，固体氯化钠和浓硫酸反应制取氯化氢，铜和浓硫酸共热反应生成二氧化硫和硫酸铜等。
其实写离子方程式是有规律的，并不难写的。第一，一般的反应记住“两易”物质在溶液中一定要写成离子符号，这里的“两易”指该化合物易溶（包括微溶物在反应物中）且易电离－－即强电解质。
第二，对于有连续反应的，因反应物的量比不同而不同的，一般抓住谁完全反应，确定关键离子间的比值，其他离子根据需要取用即可。例：
氢氧化钙和碳酸氢钠反应中，若碳酸氢钠过量时，则钙离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：2，因碳酸氢根离子是与氢氧根离子反应，所以需要2：
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == CaCO3 + CO32- + 2H2O
若碳酸氢钠完全反应时，则以碳酸氢根离子为标准，确定氢氧根离子和钙离子只能为1：
HCO3- + OH- + Ca2+ == CaCO3 + H2O
再如过量氯水与溴化亚铁溶液反应时，亚铁离子和溴离子物质的量之比一定为1：2，再根据需要定氯气的量。
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ 2Br2 + 6Cl-
需要补充的是，有些反应看似没有离子，其实是有离子的。例如：金属钠与水的反应，似乎没有离子参与，这是误解了。水也是一种弱电解质，能微量电离产生氢氧根离子和氢离子，钠实为与氢离子反应，这就是离子反应。
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2
不要把反应物中有“离子符号”出现当作是离子反应的标志了。正因此，金属钠与强酸反应的离子方程式为：
2Na + 2H+ == 2Na+ ＋ H2

离子方程式写法的“删”可理解为“合并同类项”，跟数学中的“合并同类项”完全相同。因X与X的平方不是同类项，因而不可合并。同理，Na和Na＋也不是同类项，故不可合并。
不是word，方程式不规范，请凉解。

Answer 2

离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与氯化氢）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。

一，如果反应物中存在离子，而它们却没有发生能够自由移动的离子（称为电离吧），那就不叫离子反应了，是这样吗？
错了。生成物有也行。

二，离子反应的实质就是要有电离，而电离就必须在水溶液或熔融状态下才能发生。没有在水溶液或熔融状态下发生，就根本谈不上离子反应。我说的没错吗？？
错。还有其他溶剂，只要是极性溶剂就行了。

三，只有离子反应才可以写离子方程式吗？那么没电离的反应物可以写离子式吗？
这个问题很难回答，因为有中间反应。不过涉及金属键的反应也多见写成离子方程式（不过其实质大多都是离子反应），而有些有机反应也可以写成离子方程式（但它们也可以说成是离子反应，只是倾向不大）。

四。
那就要看你的离子反应的实质了，你举出的例子里面NaCl实质上并没有参加反应，他们只是作为溶剂里面的共存离子。而如果NaCl其中一个离子参加了反应，那就只写出一个，如果两个都参加了，那就把两个都写出来。
要分清楚离子反应的实质是可以只由离子间的相互结合来完成，不一定需要配合成化合物才开始反应的。生成物也可以在离子单独存在时就完成了反应。只是因为有溶剂存在。

Answer 3

问题一：对
问题二：对
问题三：只有离子反应才可以写离子方程式，没电离的反应物不可以写离子式，要写化学式。
问题四：不是无故删了，是两边约去了，或说抵消了。写离子方程式的步骤：
1、写出化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
2、拆：2Na(+)+Ba(2+)+SO4(2-)+2Cl(-)=BaSO4+2Na(+)+2Cl(-)
3、“删”：把等号两边的“2Na(+)”、“2Cl(-)”分别约去，就变成了Ba（2+）+SO4（2-）=BaSO4↓
4、检查一下写好的离子方程式两边电荷、元素等是否守衡。
NaCl没有“删”可能是因为NaCl以固体状态参加反应，此时就是你说的第一个问题虽然固体NaCl（离子化合物）中存在离子，但不能自由移动，就不是离子反应，此时不拆，写化学式。写离子方程式要注意反应实质
希望对你有所帮助，祝你进步！本回答被提问者和网友采纳

Answer 4

一：是的
二：在中学范围内是的（不果我们很少提这个提法）；严格来说，不正确，两样固体放在一起搅拌也是可以有离子反应的，只是慢得出奇，但不能说没有反应。
三：不可以
四：离子方程式是要写出参与反应的离子之间的反应，不参与反应的离子不能写出来。

Answer 5

一你说对了
二也是对的
三离子反应才可以写离子方程式是对的，
没电离的反应物不可以写离子式
四我想你该看一下反应的条件，可能NaCl是以结晶的形式出现，那它就不能被删去，但是一般在稀溶液中是要删去的。若是在浓的溶液中出现，要看NaCl是不是饱和，会不会析出晶体