高锰酸钾在不同的条件下发生
还原反应如下：
MnO4- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
MnO4- +3e + 2H2O → MnO2↓+ 4OH-
MnO4- + e → MnO42- (溶液绿色)
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的 影响。
（2）将SO2通入
高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → 。
（3）将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色。下列说法正确的是（ ）。
a.
氧化性：PbO2>KMnO4 b.
还原性：PbO2>KMnO4 c.该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的
量比为3:2。完成下列
化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KMnO4 + K2S + → K2MnO4 + K2SO4+ S↓+
若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为 ；若反应中有22mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量比为