根据常见化合物D
2C
2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红,可知C为O元素,D为Na元素,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个,则B的最外层电子数为5,且相邻,应为N元素,C与E同主族,E应为S元素,A与B相邻,A与E的最外层电子数之比2:3,则A的最外层电子数为4,应为C元素,F元素的原子在周期表中半径最小,F应为H元素,
(1)E为S元素,在周期表中第三周期第ⅥA族,钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,它的电子式为
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,
故答案为:第三周期第ⅥA族;
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;
(2)B、C分别为N、O元素,同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的氢化物的稳定性逐渐增大,所以B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为H
2O>NH
3,
故答案为:H
2O;NH
3;
(3)B为氮元素,所以B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,Z为NH
4NO
3,名称为硝酸铵,是离子化合物,在铵根离子与硝酸根离子之间是离子键,在铵根离子和硝酸根离子内部都有极性键,
故答案为:硝酸铵;离子键、极性键;
(4)C、D、E、F四种元素的两种化合物相互间发生反应,且生成气体,两种化合物为NaHSO
3、NaHSO
4,在溶液中发生反应的离子方程式为 HSO
3-+H
+=SO
2↑+H
2O.
故答案为:HSO
3-+H
+=SO
2↑+H
2O;
(5)由2Na
2O
2+2CO
2═2Na
2CO
3+O
2、Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+CO
2↑+H
20、2Na
2O
2+4HCl═4NaCl+O
2↑+2H
20,
反应后的固体物质,恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25mol气体,
设反应后Na
2CO
3、Na
2O
2的物质的量分别为x、y,
则
,解得x=0.1mol,y=0.3mol,
即该固体物质的组成为0.1molNa
2CO
3和0.3molNa
2O
2,
故答案为:0.1molNa
2CO
3,0.3molNa
2O
2.