从分子微观角度来讲，当
溶液浓度较低时，分子要形成有定向规矩的排列很困难，受到除溶质以为的影响因素很大，需要很大的能量才能使其凝固，因此
凝固点较高。当溶液浓度升高时，溶质的含量升高，溶剂对溶质的影响相对变小，分子更容易形成规整的排列方式，因此更容易结晶，因此凝固点有所降低。
通俗地说溶液其实相当于液体中掺了杂质，稀溶液以溶剂性质为主，杂质越多，越不容易团结一致也就是凝固点越低。
物理解释的话，需要用稀溶液的依数性来说明。
掺杂了溶质之后，降低了原本溶剂的
蒸气压。溶液凝固点本是指从溶液中开始析出溶剂晶体时的温度，这时体系是由溶液（液相）溶剂固相和溶剂气相所组成。以水溶液举例，对于水溶液，溶剂固相即纯冰。由于溶液蒸气压下降，当273.15 K（0℃）时，冰的蒸气压仍为610.6Pa，而溶液蒸气压必然低于610.6Pa，这样，溶液和冰就不能共存，只有在273.15 K以下的某个温度时，溶液蒸气压才能和冰的蒸气压相等，这时的温度才是溶液的凝固点，所以溶液的凝固点总是比纯溶剂的低。溶液浓度越大，蒸气压下降越多，凝固点下降也越多。
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