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Sn和Pb位于同一主族,同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢,原因是什么
如题所述
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推荐答案 2016-04-21
按照元素周期律来说,Pb比Sn更接近左下角,应该是Pb更活泼。但是由于第六周期元素有惰性电子对效应,Pb的6s电子很难失去,一般只形成2价离子,而Sn很容易失掉4个电子形成4价离子。所以Sn反应速度应该更快。
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第1个回答 2016-04-21
Sn的金属性比Pb活泼
相似回答
Sn和Pb位于同一主族,
其+4价的化合物均很稳定为
什么
错
答:
C Si Ge
Sn
Pb
,
其中,碳和硅等前几个元素是以正4价化合物稳定性强,而到了后面,铅则是以正2价化合物的稳定性强,这就是惰性电子对效应的一个很好的表现。可以这样来解释这种现象,电子层数越多,越到外层,两个亚层的电子的距离就越远,那么外层的电子就对内层电子形成了一种“保护”效应...
Sn
(锡)
和Pb
(铅)的氧化性谁的大?
答:
铅和锡都是金属,一般没有负的化合价,也就是说金属不具有氧化性,只具有还原性,在金属活动性顺序表中锡在铅的前面,说明金属活动性锡比铅强,但是金属性却是铅比锡强,因为
同一主族
性质递变,在高中元素周期表的学习中,这是一个特例,老师重点指出的 ...
元素金属性、非金属性强弱的判断依据有哪些
答:
需说明的是这其中也有特殊情况,如
Sn和Pb,
金属活动性Sn﹥Pb,元素的金属性是Sn﹤Pb,如碰到这种不常见的元素一定要慎重,我们可采用第二种方法。2、根据元素周期表和元素周期律判断 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al;
同主族
元素从上到下金属性增强,如1中所述
,Sn和P
...
锗(Ge)、锡(
Sn
)、铅(
Pb
)
与
碳、硅两元素
同位于
第IVA
主族,
其原子序数按锗...
答:
能
与盐酸
反应,故B正确;C、
同主族
从上到下金属性增强,所以锗、锡、铅的金属性依次增强,则其对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,碱性:Ge(OH)4<Sn(OH)4<
Pb
(OH)4,故C正确;D、同主族从上到下金属性增强,所以锗、锡、铅的金属性依次增强,故D错误.故选D.
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