六大强酸：硝酸(HNO₃)、硫酸（H₂SO₄）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO₄）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）
四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂
因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。
六大强酸的酸性强弱由大到小：HClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3
扩展资料：
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：
按酸的强弱分：强酸、弱酸
弱酸：氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等
按电离出的氢离子个数分
一元酸：氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3等
二元酸：硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等
多元酸：磷酸H3PO4等
弱酸的判据：不完全电离，如酸溶液的pH与浓度不符合；存在酸分子，如与强碱生成的正盐的水溶液呈碱性；存在电离平衡，如稀释时pH值的变化较慢。
碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类：强碱：弱碱
弱碱：一水合氨NH3•H2O、氢氧化铁Fe(OH)3等
强酸、强碱在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。
弱酸、弱碱在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。
参考资料来源：百度百科-强酸
参考资料来源：百度百科-强碱
参考资料来源：百度百科-酸
参考资料来源：百度百科-碱
六大强酸：硝酸(HNO₃)、硫酸（H₂SO₄）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO₄）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）
四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂
对于六大强酸&四大强碱之间的强弱排序，有规则，但是得是具体情况而定，要根据具体的物质的量浓度（本质上是氢氧根离子的浓度大小）来判定；所以在这里不能笼统地进行排序。
扩展资料：
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H₂S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH₃COOH）、碳酸（H2CO₃）等。
强酸有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H⁺的是强酸。
比如说硫酸和盐酸：H₂SO₄=2(H⁺)+[(SO₄)²⁻]；HCl=(H⁺)+Cl⁻而只有部分电离的是弱酸。
比如说醋酸CH₃COOH，只能部分电离出H⁺，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；
而KHSO4虽然能电离出H⁺，但是由于阳离子中还有K⁺，所以也不是强酸。
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（NH₃·H₂O）一水合氨、Al（OH）₃氢氧化铝、Zn（OH）₂氢氧化锌等。
强碱的解释类似于强酸，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-。
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