稀盐酸和氢氧化钠的离子方程式为：H(+)+OH(-)=H2O。
氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为:NaOH+HCI=NaCI+2H2O稀盐酸的主要成分为氯化氢，氢氧化钠和氯化氢反应会生成氯化钠和水，属于酸碱中和反应，本质是氢离子和氢氧根离子反应生成对应的盐和水。
氢氧化钠，也称苛性钠，烧碱，固碱，火碱，苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂，配合掩蔽剂，沉淀剂，沉淀掩蔽剂，显色剂，皂化剂，去皮剂，洗涤剂等，用途非常广泛。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCI。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
知识拓展
氢氧化钠与盐酸反应，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应中放出热量，无明显现象，反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O。氢氧化钠是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开。
盐酸是无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
氢氧化钠与稀盐酸反应的现象
氢氧化钠的化学式为NaOH，稀盐酸的化学式为HCI，它们分别为强碱和强酸，会发生中和反应。
氢氧化钠与盐酸反应是怎么样的?
分析:无明显现象。如果之前加入酸碱指示剂会有现象，比如氢氧化钠中加了酚酞，反应前红色，反应后变无色。
[检验方式]酚酞试液
在NaOH溶液中滴加几滴酚酞,溶液显示红色。(酚酞试液遇到碱变成红色,遇到酸不变色)然后逐步再滴加盐酸，可以观察到红色逐渐消失褪去，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
稀盐酸和氢氧化钠的离子方程式为：H(+)+OH(-)=H2O。
氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为:NaOH+HCI=NaCI+2H2O
稀盐酸的主要成分为氯化氢，氢氧化钠和氯化氢反应会生成氯化钠和水，属于酸碱中和反应，
本质是氢离子和氢氧根离子反应生成对应的盐和水。
氢氧化钠，也称苛性钠，烧碱，固碱，火碱，苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，
可作酸中和剂，配合掩蔽剂，沉淀剂，沉淀掩蔽剂，显色剂，皂化剂，去皮剂，洗涤剂等，用途非常广泛。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCI。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强
酸性。属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和
氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
知识拓展
氢氧化钠与盐酸反应，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应中放出热量，无明显现象，
反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O。氢氧化钠是易溶物、强电解质，离子方程式中
需要拆开。
盐酸是无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
氢氧化钠与稀盐酸反应的现象
氢氧化钠的化学式为NaOH，稀盐酸的化学式为HCI，它们分别为强碱和强酸，会发生中和
反应。
氢氧化钠与盐酸反应是怎么样的?
分析:无明显现象。如果之前加入酸碱指示剂会有现象，比如氢氧化钠中加了酚酞，反应前红色，反应后变无色。
[检验方式]酚酞试液
在NaOH溶液中滴加几滴酚酞,溶液显示红色。(酚酞试液遇到碱变成红色,遇到酸不变色)
然后逐步再滴加盐酸，可以观察到红色逐渐消失褪去，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了
化学反应。
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