硫酸亚铁铵的制备和计算公式有哪些？

Question

如题所述

Answer 1

硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，下面是其制备及产品中Fe2+含量的测定和计算公式：
硫酸亚铁铵的制备：
将适量的铁粉加入稀硫酸中，搅拌使其完全反应，再加入氨水至PH=7-9，滤液后挥干得到硫酸亚铁铵。
反应方程式：Fe + H2SO4 + 6H2O FeSO4·7H2O + 3H2
产品中Fe2+含量的测定：
取一定量的硫酸亚铁铵样品，加入硫酸，然后滴定标准的高锰酸钾溶液（KMnO4），直到产生深粉色的终点，根据滴定所需的高锰酸钾溶液的体积计算出样品中Fe2+的含量。
反应方程式：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
计算Fe2+的计算公式：
Fe2+的含量可以用下面的公式计算：
C(Fe2+) = (V2-V1) × C(KMnO4) × 55.85 ÷ V3 × 1000
其中，V1为铁试样滴定前高锰酸钾溶液的体积（mL），V2为滴定终点高锰酸钾溶液的体积（mL），V3为取铁试样的体积（mL），C(KMnO4)为标准高锰酸钾溶液的浓度（mol/L），55.85为Fe的原子量（g/mol）。
希望能对您有所帮助。