氯化亚铜的制备中加足量nacl的作用是什么

Question

如题所述

Answer 1

Cu+CuCl2+2NaCl â•â• 2Na[CuCl2] [CuCl2]- â•â• CuCl↓+Cl-。提供氯离子。

1、氯化亚铜的制备原理

将硫酸铜与氯化钠加水溶解，并用盐酸调节酸度，再加入铜粉一起加热，二价Cu2+ 被单质铜还原成可溶性的配合物Na[CuCl2]，经水解后产生白色沉淀，即为氯化亚铜产品。有关化学反应方程式如下：

Cu+CuCl2+2NaCl ══ 2Na[CuCl2]

[CuCl2]- ══ CuCl↓+Cl-

2、氯化亚铜的定量分析原理

样品中的亚铜离子能使三价铁离子还原为二价铁离子，加入玻璃珠在振摇下

能使样品迅速溶解，然后以1，10-邻菲啰啉-硫酸亚铁络合物作指示剂，用硫酸高铈标准溶液进行滴定。

CuCl  + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2

Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+

步骤：

1、氯化亚铜的制备

在烧杯中放入12.5g五水硫酸铜和6gNaCl，加水200mL，加热搅拌使溶解，再加入3.2g铜粉和3mL浓HCl ，于微沸下反应至蓝色溶液转变成无色透明时为止。此时用滴管吸少许滴入清水中，应有白色沉淀产生。

待反应液澄清后（或用布氏漏斗抽滤），慢慢将上层清液倾入800mL清水中，水解5分钟，用布氏漏斗抽滤，再用清水洗涤沉淀3次，继续抽干后用10mL无水乙醇洗涤，抽干后转移到真空干燥箱中于50℃干燥半小时得白色氯化亚铜晶体成品。

2、氯化亚铜的定量分析

称取样品0.25克(称准至0.0002克)置于预先放入玻璃珠50粒和10毫升三氯化铁溶液的250毫升锥形瓶中，不断摇动，待样品溶解后，加水50毫升，邻菲啰啉指示剂2滴，立即用硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点。同时作空白试验一次。

氯化亚铜百分含量按下式计算

C——硫酸铈溶液浓度’

V1——试样所消耗硫酸铈标准溶液的用量毫升，

V2——空白所消耗硫酸铈标准溶液的用量毫升；

0.09900——1毫升1  mol·L-1硫酸铈标准溶液相当于CuCl的克数；

G  â€”—试样重量，克。

平行分析结果之差不得大于0.3％。

注意事项：

1、制备反应时会有酸雾放出，应注意抽风排污染。

2、产品为白色有毒粉末。干燥时对空气及光稳定，暴露在空气中时遇微量湿气即生成碱式盐而变成绿色，遇光则被氧化而呈蓝色。在热水中氯化亚铜会迅速水解，生成氧化铜水合物，所以产品应注意密闭避光保存。

性状：白色立方体结晶，分子量99.00，相对密度4.14，熔点430℃，沸点1490℃，露置空气中易氧化。微溶于水、硫酸、醇等；溶于氨水、浓盐酸。

用途：主要用于有机合成工业，做为合成酞菁颜料、合成染料的催化剂、还原剂，在石油工业做为脱硫剂、脱色剂。也可用于冶金、医药、电镀、分析等行业。

标准：

Answer 2

1,铜和氯化铜在浓盐酸中反应,然后稀释就得到氯化亚铜
Cu+CuCl+HCl==H[CuCl2]
H[CuCl2]==CuCl↓+HCl

2,向硫酸铜与浓盐酸的混合溶液中通二氧化硫,然后稀释就得到氯化亚铜
SO2+2CuSO4+4HCl+2H2O==畅尝扳妒殖德帮泉爆沪3H2SO4+2H[CuCl2]
H[CuCl2]==HCl+CuCl↓

Answer 3

Cu+CuCl2+2NaCl ══ 2Na[CuCl2] [CuCl2]- ══ CuCl↓+Cl-。提供氯离子