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第1个回答 2014-10-17
《化学必修 1 、 2 》复习资料汇编 A. 学业水 平 测试必修 1 、 2 必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 、Fe(OH) 2 、Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等)，难电离(H 2 CO 3 、H 2 S、CH 3 COOH、HClO、H 2 SO 3 、NH 3·H2O 、H 2 O等)，气体(CO 2 、SO 2 、NH 3 、Cl 2 、O 2 、H 2 等)，氧化物(Na 2 O、MgO、Al 2 O 3 等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+ 和SO 4 2 - ，Fe2+ 和OH -) ； ② 是否生成弱电解质(如：NH 4 + 和 OH - ，H + 和 CH 3COO -) ③ 是否生成气体(如：H + 和 CO 3 2 - ，H+和SO 3 2 -) ④ 是否发生氧化还原反应(如：H + 、 NO 3 - 和Fe 2+/I - ，Fe 3+ 和 I -) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH) 2·8H2O 和NH 4 Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H 2 还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A ，N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。规定0.012kg 12 C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×10 23 个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m ，V==nV m 标准状况下：V m =22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ 1/ρ2==M1 / M 2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管 8、钠的原子结构及性质 结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质 与非金属单质 点燃 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2 ==2Na 2 O(灰白色) 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 2 ===2NaCl 与化 合物 与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H 2 O==2NaOH+H 2 ↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H 2 ，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO 4 溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H 2 O+CuSO 4 ==Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4 +H 2 ↑ 存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油，使之隔绝空气和水 用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 9、钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2 O Na 2 O 2 氧元素的化合价 —2 —1 色、态 白色，固态 淡黄色，固态 稳定性 不稳定 稳定 与水反应方程式 Na 2 O+H 2 O==2NaOH 2Na 2 O 2 +2H 2 O==4NaOH+O 2 ↑ 与二氧化碳反应方程式 Na 2 O+CO 2 ==Na 2 CO 3 2Na 2 O 2 +2CO 2 ==2Na 2 CO 3 +O 2 氧化性、漂白性 无 有 用途 制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na 2 CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打 色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体 水溶性 ＞ 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大) △ 碱性 热稳定性 不易分解 2NaHCO 3 ==Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ 与盐酸反应 Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ NaHCO 3 +HCl==NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO 3 +NaOH==Na 2 CO 3 +H 2 O 与澄清石灰水 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH NaHCO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O+NaOH 与二氧化碳 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 =2NaHCO 3 不反应 与氯化钙溶液 Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+2NaCl 不反应 用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等 11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态 12、金属冶炼的一般原理： ①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag ②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等 ③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al 2 O 3 ) 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 点燃 △ 点燃 ②化学性质：Al—3e - ==Al 3+ a、与非金属：4Al+3O 2 ==2Al 2 O 3 ，2Al+3S==Al 2 S 3 ，2Al+3Cl 2 ==2AlCl 3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3 +3H 2 ↑，2Al+3H 2 SO 4 ==Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2 O==2NaAlO 2 (偏铝酸钠)+3H 2 ↑ (2Al+2OH - +2H 2 O==2AlO 2 - +3H 2 ↑) 高温 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d、铝热反应：2Al+Fe 2 O 3 ===2Fe+Al 2 O 3 ，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物 ①Al 2 O 3 (典型的两性氧化物) a、与酸：Al 2 O 3 +6H + ==2Al 3+ +3H 2 O b、与碱：Al 2 O 3 +2OH - ==2AlO 2 - +H 2 O ②Al(OH) 3 (典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl 3 +3NH 3 ·H 2 O==Al(OH) 3 ↓+3NH 4 Cl，Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O==Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH) 3 +3H + ==Al 3+ +3H 2 O 与碱Al(OH) 3 +OH - ==AlO 2 - +2H 2 O ③KAl(SO 4 ) 2 (硫酸铝钾) KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO 4 ) 2 ==K + +Al 3+ +2SO 4 2 - ，Al 3+ 会水解：Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + 因为Al(OH) 3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁 ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 点燃 点燃 △ ②化学性质： △ a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O 2 ===Fe 3 O 4 ，2Fe+3Cl 2 ===2FeCl 3 b、与水：3Fe+4H 2 O(g)===Fe 3 O 4 +4H 2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H + ==Fe 2+ +H 2 ↑ 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl 2 、CuSO 4 等，Fe+Cu 2+ ==Fe 2+ +Cu Fe 2+ 和Fe 3+ 离子的检验： ①溶液是浅绿色的 Fe 2+ ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 ③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 ①与无色KSCN溶液作用显红色 Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色 ③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 高温 b、化学性质：酸性氧化物，是H 2 SiO 3 的酸酐，但不溶于水 SiO 2 +CaO===CaSiO 3 ，SiO 2 +2NaOH==Na 2 SiO 3 +H 2 O，SiO 2 +4HF==SiF 4 ↑+2H 2 O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 ②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na 2 SiO 3 +CO 2 +H 2 O==H 2 SiO 3 ↓+Na 2 CO 3 。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na 2 SiO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 SiO 3 ↓ ③硅酸盐： a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg 3 (Si 4 O 10 )(OH) 2 可表示为3MgO·4SiO 2 ·H 2 O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na 2 SiO 3 ·CaSiO 3 ·4SiO 2 ；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。 16、氯及其化合物 ①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl 2 有少量与水反应(Cl 2 +H 2 O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶质是Cl 2 。新制氯水含Cl 2 、H 2 O、HClO、H + 、Cl - 、ClO - 、OH - 等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H 2 CO 3 还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O 2 )的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl 2 和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl 2 和Ca(ClO) 2 ，有效成分是Ca(ClO) 2 ，须和酸(或空气中CO 2 )作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。本回答被提问者采纳
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