高中常见的两性氧化物

Question

如题所述

Answer 1

两性氧化物有BeO、Al₂O₃、Cr₂O₃、ZnO等。

两性氧化物两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物。

例如氧化锌ZnO能与盐酸作用生成氯化锌ZnCl₂和水，又能与氢氧化钠作用生成锌酸钠Na₂ZnO₂和水，除氧化锌还有氢化铝等。

扩展资料：

两性氧化物的特点：

1、两性氧化物属于两性化合物，它们既能跟酸反应，又能跟碱反应。

2、典型的两性氧化物有Al₂O₃、ZnO和有些过渡元素中间价态的氧化物（如Cr₂O₃、Mn₂O₃），它们都表现两性。

两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质。

除以上氧化物外，还有一种氧化物如CO、NO等，它们和酸、碱和水不起反应。这类氧化物叫做不成盐氧化物或惰性氧化物。

参考资料来源：百度百科——两性氧化物

Answer 2

两性氧化物有BeO、Al₂O₃、Cr₂O₃、ZnO等。

1、氧化铝：

与酸：Al₂O₃+ 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂O

与碱：Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂+H₂O

2、氧化铅

与酸：PbO + 2HCl = PbCl₂+ H₂O

与碱：PbO + Ca(OH)₂ +H₂O = CaPbO₂

3、氧化锌

与酸：ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H2O

与碱：ZnO + 2NaOH +H2O = Na₂ZnO₂

两性氧化物两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物。

两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质。

扩展资料

既能与酸溶液反应，又能与碱溶液反应的氧化物不一定是两性氧化物。如特殊氧化物Na₂O₂与酸或与碱溶液中的水均能反应、酸性氧化物SiO₂碱或与氢氟酸均可反应、酸性氧化物SO₂与碱或与氢硫酸、硝酸等均可反应。

两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质。

参考资料来源：百度百科-两性氧化物

Answer 3

三氧化二铝（溶于氢氧化钠形成偏铝酸钠） 三氧化二铁 四氧化三铁(在浓！氢氧化钠中部分形成铁酸钠）五氧化二钒（溶于氢氧化钠中形成钒酸钠） 氧化铜（在浓！氢氧化钠中形成四羟基合铜酸钠） 氧化鈹（溶于氢氧化钠生成铍酸钠） 氧化锌（溶于氢氧化钠中形成偏锌酸钠） 氧化锰（与氢氧化钠反应根据条件不同可以形成多种锰酸盐） 氧化钛（与熔融！氢氧化钠形成钛酸钠） 氧化铬（与氢氧化钠在不同条件下形成多种铬酸盐） 氧化锡（溶于氢氧化钠形成锡酸钠） 氧化铅（溶于氢氧化钠形成次铅酸钠） 氧化铋（在一定条件下溶于成氢氧化钠 ，并生成为数不多的钠盐沉淀--铋酸钠---是一种常用的分析试剂 ） 除此之外 包括 铀 钍等锕系元素 镧等镧系元素 基本元素周期表中 过度元素都表现出不同程度的两性 另外 一般认为的非金属元素 包括砷 碲 也有一定的两性 望采纳本回答被提问者采纳

Answer 4

两性氧化物一个判断的公式（由卡德莱奇提出来的离子势）E=Z/R（Z是原子序数，R是离子子半径）用E的算术平方根来来确定（小于0.22碱性；大于0.32酸性；两者之间就是两性）这是大学无机化学的知识楼主可以了解一下。 在高中像BeO、 Al2O3、SnO2【可以溶于HF，属于两性偏酸的化合物】、MnO2【可以溶于浓HCl，也可以溶于KOH，两性偏酸的化合物】ZnO、CuO【可以溶于过量的浓碱】、Fe2O3【可以溶于过量的浓碱】，特别是像后面两种是属于两性偏碱的是有很多种的。

Answer 5