参考下这个，你再自己思考一下。
0.1mol/l盐酸标准溶液
（一）配
置
量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml，再加蒸馏水稀释至1升。
(或量取分析纯硫酸3ml，用蒸馏水稀释至1升)
（二）标
定
碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)
于250ml烧杯中，加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解，加入甲基橙指示剂3～4滴，
用配置好的盐酸溶液滴定至红色，并在2分钟内不变色为终点。
（三）计算
n
=
g
/（v×0.053）
式中：n------标准盐酸溶液的当量浓度
g------碳酸钠的重量（g）
v------耗用标准盐酸溶液的体积
0.053----na2co3/2000
一、配制：
0.02mol/lhcl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/lhcl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/lhcl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/lhcl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/lhcl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理：
na2co3-+2hcl→2nacl+co2++h2o
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点ph值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/l称取0.02-0.03克；0.1mol/l称取0.1-0.12克；0.2mol/l称取0.2－0.4；0.5mol/l称取0.5-0.6克；1mol/l称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/l加20ml；0.1mol/l加20ml；0.2mol/l加50；0.5mol/l加50ml；1mol/l加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算：
c（hcl）——盐酸标准溶液量浓度
mol/l
m——无水碳酸钠的质量（克）
v1——滴定消耗hcl
ml数
v2——滴定消耗hcl
ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
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