如何用亨利定律解释稀溶液的依数性？

Question

如题所述

Answer 1

亨利定律的3个公式如下：

PB=kB(x)xB，PB=kB(m)mB，PB=kB(c)cB。

式中xB——溶质B的摩尔分数，mB——溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1，cB——为溶质B的物质的量浓度，单位为mol·dm-3

KB(x)，KB(m)，KB(c)均称为亨利常数，它们的关系是ρ为溶液密度，Mr(A)是溶剂A的相对分子质量。

在稀溶液中挥发性溶质的实验中，实验表明，只有当气体在液体中的溶解度不很高时该定律才是正确的，此时的气体实际上是稀溶液中的挥发性溶质，气体压力则是溶质的蒸气压。所以亨利定律还可表述为：在一定温度下，稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比。

一般来说，气体在溶剂中的溶解度很小，所形成的溶液属于稀溶液范围。气体B在溶剂A中溶液的组成无论是由B的摩尔分数xB，质量摩尔浓度bB，浓度cB等表示时，均与气体溶质B的压力近似成正比。

稀溶液的概念：

溶质含量极少的溶液。稀溶液中溶质的摩尔分数趋近于零，而溶剂的摩尔分数趋近于一，所以稀溶液非常接近于理想溶液，稀溶液中溶剂的行 为与它处于理想溶液时的行为相同。

稀溶液中的溶质遵从亨利定律，其溶剂遵 从拉乌尔定律，所以稀溶液也可如下定义：“在定温定压下，溶剂服从拉乌尔定律而溶质服从亨利定律的溶液，就叫作稀溶液”。在一定温度和压力下，理想稀溶液的某些热力学性质，决定于溶液中溶质分子的数目，与溶质的物理和化学性质无关。如蒸气压下降、沸点上升、凝固点降低、渗透压等都称为稀溶液的依数性。