溶液中离子反应的顺序规律是什么？

Question

如题所述

Answer 1

溶液中离子反应的顺序规律是由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应，离子反应才能进行。

溶液中离子反应的特点是，离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

离子反应在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

扩展资料：

离子反应步骤：

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式。

“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）。

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子。

“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

离子反应分为复分解反应（在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应）、氧化还原、离子互换和络合反应四种。有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。

此类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。主要包括有离子参与的置换反应与其他有离子参与的氧化还原反应。

参考资料：百度百科-离子反应

Answer 2

复分解型离子反应的先后原则为:生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。

阳离子氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子还原性:S2+>I->SO32->Br->Cl->OH->含氧酸根

其实这些都是高中强行规定的，实际反应要参照概率因素和速率因素共同得到的整体效应结果本回答被网友采纳