溶液配制的步骤（固体溶质）

Question

如题所述

Answer 1

1.计算：n=m/M , c=n/v , p=m/v
　　例：实验室用密度为1.18g/moL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
　　v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
　　2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。
　　3.溶解：应在烧杯中溶解，待冷却后转入容量瓶中。
　　4.转移：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流。
　　5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤2到3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
　　6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1到2cm时，改用胶头滴管加至刻度线。
　　7：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
　　8：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

Answer 2

1，计算，溶质质量和溶剂体积。
2，称量、量取，用天平称量固体，用量筒量取液体 。
3，溶解，用玻璃棒搅拌加快溶解。
4，装瓶贴标签

Answer 3

溶液配制：配置溶液的过程