NH4Cl与Ca(OH)2不在溶液中 直接加热固体也发生复分解反应么？

Question

是因为加热到了熔融状态了么？？

还有、 为什么不能再溶液中进行啊？？？虽然NH3溶解度很大 但是一加热 不是也能全都跑出来么？？？

两个问题老师解答一下

Answer 1

不是因为加热到熔融状态才发生复分解反应的，其中的NH4Cl在加热到条件下很溶解分解成NH3和HCl气体，气体和固体在加热条件下就能反应。
在溶液中两种固体溶解后，假设能够发生反应的话，应该是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH4OH+CaCl2，很明显反应后没有气体生成，也没有沉淀和难溶物生成，即此反应不符合复分解反应发生的条件，故此在溶液当中是不反应的。追问

在水溶液中 加热条件下 NH3不会跑出来么？？

追答

这个跟操作条件有关，如果持续加热，NH3会变成气体跑出；也跟溶液浓度有关，浓度越大，NH3变成气体需要的时间越短。一般我们说加热的条件下这个反应不发生，隐含的条件是此反应没有加热很长时间(因为大多数无机盐的反应都可在一瞬间完成)且溶液浓度没有大到短时间能放出气体的程度（绝大多数无机盐的反应不需要很高的浓度便可进行）。

Answer 2

加热也能发生。
没有加热到熔融状态啊。
复分解反应，没有要求一定要在溶液中反应或融熔状态啊。
在溶液中反应的话，生成的NH3，是极易溶于水的，收集不到的啊。追问

在水溶液中 加热条件下 NH3不会跑出来么？

追答

NH3是极易溶于水的啊。
产生的都溶于水了。