计算等体积混合的下列溶液的PH： 0.1mol.L-1 HAc溶液与0.2mol.L-1 NaOH溶液

Question

（提示：NaOH过量，按剩余的NaOH计算） 麻烦你了，大神

Answer 1

设HAc溶液与
NaOH溶液为1L，混合后为2L
剩余NaOH为0.2*1-0.1*1=0.1mol，生成的NaAc也为0.1mol
c（NaOH）=0.1/2=0.05mol/L，c（NaAc）=0.1/2=0.05mol/L
NaAc水解得到的[OH-]，
[OH-]
=
[Kh·C(Ac-)]^(1/2)
=
[Kw/Ka·C(Ac-)]^(1/2)
=
[
0.05
*
10^-14
/
1.76
*10
^-5
]^0.5=1.06*10^-5
<<0.05mol/L，所以NaAc水解所得的溶液OH-可忽略不计，
pH=14-pOH=14-1.3=12.7