已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O 2 （g）=CO 2 （g）；△H=-393

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O 2 （g）=CO 2 （g）；△H=-393.51kJ?mol -1 C（金刚石）+O 2 （g）=CO 2 （g）；△H=-395.41kJ?mol -1 ”，则下列结论正确的是（　　） A．在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨 B．金刚石转化为石墨为放热反应 C．石墨转化为金刚石为物理变化 D．由于石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石

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推荐答案 2014-11-18

由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O₂ （g）=CO₂ （g）；△H=-393.51kJ?mol^-1
②C（金刚石）+O₂ （g）=CO₂ （g）；△H=-395.41kJ?mol^-1 ，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol^-1 ，则
A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、金刚石能量大于石墨的总能量，则金刚石转化为石墨为放热反应，故B正确；
C、金刚石与石墨互为同素异形体，二者之间的相互转化为化学变化，故C错误；
D、在一定条件下石墨可转化为金刚石，故D错误．
故选B．

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