氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性
定义
如： 部分非金属单质：O2，Cl2 部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。 处于低价态的物质一般具有还原性。 如： 部分金属单质：Cu，Ag 部分非金属阴离子：Br-，I-等等。
方程式判断法
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。 还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au (2）金属阳离子氧化性的顺序 K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Fe3+注意Sn2+、Pb2+，不是Sn4+、Pb4+ （3）非金属活动性顺序（常见元素） F---Cl---Br---I---S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
（三）根据反应条件判断
当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如： 2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2>S
（五）根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下） 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 （2）同周期主族元素（从左到右） 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
（六）根据元素酸碱性强弱比较
根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 酸性越强，对应元素氧化性越强 碱性越强，对应元素还原性越强
（七）根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。 其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。 硼氢化钠还原性相似的产品：Na,H2,CO,C等
[编辑本段]数据比较法
根据标准电极电势表可以精确了解具体氧化性的强弱，也能计算电极电势了解氧化反应能否发生，这也是最准确地判断方法。 根据标准电极电势表，也可推翻一些常见的错误。 O2，Cl2与MnO2的氧化性强弱 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 如果根据反应来判断就乱套了。 根据反应难易MnO2>O2>Cl2 又知道2MnO+O2=（加热）=2MnO2 根据氧化剂大于氧化产物 Cl2<MnO2<O2 这样氧化性就没有定数了。 而在标准电极电势中一看就明白： Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224 O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229 Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827 可以知道Cl2>O2>MnO2 由于三者氧化性很接近，所以什么做氧化剂都有可能，随着反应条件浓度而变化，所以很多反应说明不了氧化性强弱。要根据具体的数据才能判断氧化性强弱。
参考资料：百度词条