氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性
定义
如: 部分非金属单质:O2,Cl2 部分金属阳离子:Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等。 处于低价态的物质一般具有还原性。 如: 部分金属单质:Cu,Ag 部分非金属阴离子:Br-,I-等等。
方程式判断法
(一)根据化学方程式判断
(1)氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断 氧化性:氧化剂>还原剂 还原性:还原剂>氧化剂
(二)根据物质活动性顺序比较
(1)对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱。 还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au (2)金属阳离子氧化性的顺序 K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Fe3+注意Sn2+、Pb2+,不是Sn4+、Pb4+ (3)非金属活动性顺序(常见元素) F---Cl---Br---I---S 原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强
(三)根据反应条件判断
当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越容易,该氧化剂氧化性就强。 如:16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==(加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2(气) 氧化性:KMnO4>MnO2>O2
(四)根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如: 2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==(加热)FeS 氧化性:Cl2>S
(五)根据元素周期表判断
(1)同主族元素(从上到下) 非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。 金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱 (2)同周期主族元素(从左到右) 单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。
(六)根据元素酸碱性强弱比较
根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 酸性越强,对应元素氧化性越强 碱性越强,对应元素还原性越强
(七)根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。 其还原性:负极金属>正极金属
(八)根据物质的浓度大小判断
具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之则越弱。
(九)根据元素化合价价态高低判断
一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。 硼氢化钠还原性相似的产品:Na,H2,CO,C等
[编辑本段]数据比较法
根据标准电极电势表可以精确了解具体氧化性的强弱,也能计算电极电势了解氧化反应能否发生,这也是最准确地判断方法。 根据标准电极电势表,也可推翻一些常见的错误。 O2,Cl2与MnO2的氧化性强弱 4HCl(浓)+MnO2===(加热)MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==(加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2(气) 如果根据反应来判断就乱套了。 根据反应难易MnO2>O2>Cl2 又知道2MnO+O2=(加热)=2MnO2 根据氧化剂大于氧化产物 Cl2<MnO2<O2 这样氧化性就没有定数了。 而在标准电极电势中一看就明白: Mn(IV)-(II) MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O 1.224 O(0)-(-II) O2+4H++4e-=2H2O 1.229 Cl(0)-(-I) Cl2(g)+2e-=2Cl- 1.35827 可以知道Cl2>O2>MnO2 由于三者氧化性很接近,所以什么做氧化剂都有可能,随着反应条件浓度而变化,所以很多反应说明不了氧化性强弱。要根据具体的数据才能判断氧化性强弱。
参考资料:百度词条