高中化学选修 物质结构 问题合集1

1、判断晶体类型(分子,离子,原子)的方法(最重要)

2、何为 等电子体 (最好有个人的独到见解)
3、氢键与分子间作用力的大小
4、如何判断 极性、非极性分子
5、如何恰当地做有关一个原子附近有几根键,一个原子连接几个环,一个环相当于占有几个原子的题目
6、(其实是4)如何判断极性键、非极性键

答案:
1、分子晶体熔沸点很低,一般不超过200℃;离子晶体熔沸点一般介于500℃~1200℃之间;原子晶体一般高于1500℃;
分子晶体的化学式一般存在着能约简而不约的情况,如H2O2,N2O4等,而离子晶体一般都是最简整数比(Na2O2是例外,因为其中是过氧根而不是两个-1价的氧);原子晶体一般是非金属元素构成的最简整数比的化合物,熔沸点高、硬度大。
2、等电子体说的简单点就是微粒所含的电子数相等,如OH-和NH3、H2O、CH4等都是10个电子的等电子体。
3、氢键比范德华力大。
4、分子在空间构型上是对称的则是非极性的、不对称为极性的,如CO2分子空间构型是直线型,正负电荷中心重合,是非极性分子,而H2O分子式折线形,正负电荷重心不能重合,是极性分子。
5、最后一个这里几个字是说不清的,可以单独电话我。
精锐化学老师为你解答,希望能帮到你。
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
第1个回答  2015-08-20

    晶体类型由构成微粒决定。常见的具体类型有分子晶体,主要为常温常压下的气体、液体和固体有机物,具体物质有非金属的单质、非金属的氧化物、氢化物、酸、一水合氨、大多数有机物(有机酸的盐除外)

    离子晶体:由阴阳离子构成,主要物质有含金属元素的碱、金属氧化物、盐(氯化铝除外,因为它的化学键属于共价键)。也就是说,存在共价键的化合物都是离子晶体

    原子晶体:这类晶体不多,中学化学的原子晶体主要和碳族元素有关,比如金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等,把这几种记住了就好。

    金属晶体:就是指金属单质

    等电子体:说的就是电子数目相等的微观离子,比如说10个电子的微粒,水分子、氟化氢、氨气、甲烷、铵根、氢氧根等就互为等电子体

    氢键不是化学键、主要存在与第二周期的几种非金属元素的氢化物之间。分子间的力叫范德华力。总体来说,化学键的作用力最大,氢键次之,范德华力最弱。化学键的强弱取决于化学键的长短(微粒半径和带电量)

    分子的极性与否和共价键的极性与否是两码事。分子的极性与否就看分子中正负电荷中心(重心)能否重合。比如:水分子中,三个原子的排列呈V字型,因为氧元素的非金属性比氢强,共用电子对会向氧原子偏移,分子中氧原子周围呈现出带负电,氢原子周围带正电(参考化合价),整个分子的正电荷中心在两个氢原子的连线上,造成正负电荷中心不重合,所以水为极性分子。反例就是二氧化碳,分子为直线型,正负电荷中心重合,为非极性分子。

    还有简单一些的判断方法(准确度不是特别高),就是判断物质在水中的溶解度大小。根据相似相溶原理,在水中溶解度较大的物质都是极性分子,反之亦然(因为水也是极性分子),有机物基本上都是非极性分子。葡萄糖、乙醇的溶解度大的原因是因为这些物质中含有很多亲水基团(羟基、醛基、羧基等,碳链也不长)

    这个主要就靠平均思想了。以石墨为例,在石墨中,每个碳原子被3个环共用,所以每个环占用了这个碳原子的1/3,而每个环有6个碳原子,算下来就是6×1/3=2。所以每个环上实际占有2个碳原子。不知这么讲明白没有???

追问

存在共价键的化合物都是离子晶体

你确定?

追答

好吧,说错了,原本说的离子键来着

本回答被提问者采纳
相似回答