1、判断晶体类型（分子，离子，原子）的方法（最重要）
2、何为 等电子体 （最好有个人的独到见解）
3、氢键与分子间作用力的大小
4、如何判断 极性、非极性分子
5、如何恰当地做有关一个原子附近有几根键，一个原子连接几个环，一个环相当于占有几个原子的题目
6、（其实是4）如何判断极性键、非极性键
晶体类型由构成微粒决定。常见的具体类型有分子晶体，主要为常温常压下的气体、液体和固体有机物，具体物质有非金属的单质、非金属的氧化物、氢化物、酸、一水合氨、大多数有机物（有机酸的盐除外）
离子晶体：由阴阳离子构成，主要物质有含金属元素的碱、金属氧化物、盐（氯化铝除外，因为它的化学键属于共价键）。也就是说，存在共价键的化合物都是离子晶体
原子晶体：这类晶体不多，中学化学的原子晶体主要和碳族元素有关，比如金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等，把这几种记住了就好。
金属晶体：就是指金属单质
等电子体：说的就是电子数目相等的微观离子，比如说10个电子的微粒，水分子、氟化氢、氨气、甲烷、铵根、氢氧根等就互为等电子体
氢键不是化学键、主要存在与第二周期的几种非金属元素的氢化物之间。分子间的力叫范德华力。总体来说，化学键的作用力最大，氢键次之，范德华力最弱。化学键的强弱取决于化学键的长短（微粒半径和带电量）
分子的极性与否和共价键的极性与否是两码事。分子的极性与否就看分子中正负电荷中心（重心）能否重合。比如：水分子中，三个原子的排列呈V字型，因为氧元素的非金属性比氢强，共用电子对会向氧原子偏移，分子中氧原子周围呈现出带负电，氢原子周围带正电（参考化合价），整个分子的正电荷中心在两个氢原子的连线上，造成正负电荷中心不重合，所以水为极性分子。反例就是二氧化碳，分子为直线型，正负电荷中心重合，为非极性分子。
还有简单一些的判断方法（准确度不是特别高），就是判断物质在水中的溶解度大小。根据相似相溶原理，在水中溶解度较大的物质都是极性分子，反之亦然（因为水也是极性分子），有机物基本上都是非极性分子。葡萄糖、乙醇的溶解度大的原因是因为这些物质中含有很多亲水基团（羟基、醛基、羧基等，碳链也不长）
这个主要就靠平均思想了。以石墨为例，在石墨中，每个碳原子被3个环共用，所以每个环占用了这个碳原子的1/3，而每个环有6个碳原子，算下来就是6×1/3＝2。所以每个环上实际占有2个碳原子。不知这么讲明白没有？？？
存在共价键的化合物都是离子晶体
你确定？
好吧，说错了，原本说的离子键来着
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