矿渣加入稀硫酸氧化亚铜、氧化铝、氧化铁溶解,二氧化硅不溶所以固体混合物是不溶于稀硫酸的物质,根据反应:Cu
2O+2H
+=Cu+Cu
2++H
2O,得出A的成分是SiO
2、Cu;由于单质铜存在,铁元素以Fe
2+形式存在,反应方程式:2Fe
3++Cu=Cu
2++2Fe
2+,滤液中主要是Al
3+、Fe
2+、Cu
2+,加入NaClO具有氧化性,氧化亚铁离子为铁离子,同时调节溶液PH使铁离子、铝离子沉淀完全,根据氢氧化铁和氢氧化铝开始沉淀和沉淀结束的PH关系,x范围是:3.2≤pH<4.0,就可以沉淀氢氧化铁;y范围是:5.2≤pH<5.4,就可以沉淀氢氧化铝;最后得到氯化铜、硫酸铜溶液,电解法获取Cu.
(1)为了加速矿渣和硫酸之间的反应速率,可以采用升高温度、不断搅拌、将矿渣粉碎、增大硫酸的浓度的办法,故答案为:升高温度、不断搅拌、将矿渣粉碎、增大硫酸的浓度(任写两点即可);
(2)加入硫酸发生了反应:Cu
2O+2H
+=Cu+Cu
2++H
2O,故固体A的成分是二氧化硅和铜,故答案为:SiO
2、Cu;
(3)由于发生了反应,2Fe
3++Cu=Cu
2++2Fe
2+,溶液中铁元素的存在形式为:Fe
2+;
故答案为:Fe
2+;2Fe
3++Cu=Cu
2++2Fe
2+;
(4)硫酸铜溶液得到晶体的方法:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;胆矾晶体带有结晶水,温度太高导致结晶水失去,所以可以采用冰水来洗涤,
故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶;过滤;冰水既可以洗去表面的杂质离子,还可以减少晶体的损失;
(5)电解发生2H
2O+2CuSO
42Cu+O
2↑+2H
2SO
4 ,向所得溶液中加入0.1mol CuO充分反应后,溶液恰好恢复到电解前的状态,由Cu原子守恒可知,生成0.1molCu,则转移电子的物质的量是0.1mol×(2-0)=0.2mol,故答案为:0.2mol;
(6)用NaClO调pH,生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,该反应的离子方程式是:5ClO
-+2Fe
2++5H
2O=2Fe(OH)
3+Cl
-+4HClO,
故答案为:5ClO
-+2Fe
2++5H
2O=2Fe(OH)
3+Cl
-+4HClO.