价电子构型,就是把孤对电子、成键电子都算上,看构型。
中心原子杂化之后，形成的杂化轨道的构型,就是价电子构型。
+Ⅲ氧化态是所有镧系元素在固体化合物，水溶液或其他溶剂中的特征氧化态。由于镧系金属在气态时，失去2个s电子和一个d电子或两个s电子和一个f电子所需的电离势比较低，所以一般能形成稳定的+Ⅲ氧化态。
扩展资料：
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。
例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。
参考资料来源：百度百科-电子构型
+Ⅲ氧化态是所有镧系元素在固体化合物，水溶液或其他溶剂中的特征氧化态。由于镧系金属在气态时，失去2个s电子和一个d电子或两个s电子和一个f电子所需的电离势比较低，所以一般能形成稳定的+Ⅲ氧化态。
有些镧系元素表现出+Ⅱ或+Ⅳ氧化态，这些价态一般都没有+Ⅲ氧化态稳定。少数+Ⅳ氧化态的固体化合物已经制得，但是只有+Ⅳ氧化态的铈能存在于溶液中，是很强的氧化剂。虽然已经制得一些镧系元素+Ⅱ氧化态的固体化合物，但溶于水很快氧化为+Ⅲ氧化态。只有Sm2+、Eu2+和Yb2+离子能存在于溶液中，都是还原剂。
扩展资料
分子体系的电子状态也可以用全体电子所处的单电子轨道的总体来表示。以异核双原子分子NO为例：分子轨道按照它在分子轴向上没有节面、有一个节面或有二个节面而分别称为σ、π或δ分子轨道。
各类分子轨道内,按能量次序由低向高排列编号（如1σ、2σ、3σ、4σ…，和1π、2π、3π…）。每个σ分子轨道内含有2个电子,π分子轨道内有4个电子……再按照上述的泡利不相容原理、能量最低原理和洪特原则，将原先氮原子的7个电子和氧原子的8个电子(共15电子)填入分子轨道，并且按分子轨道的能量次序由低向高写出：
(1σ)2(2σ)2(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1
这就是NO分子的电子构型。实际上分子轨道1σ和2σ上的电子仍在原有的原子核周围，本质还是氮原子和氧原子上的K层（n=1）电子,故NO分子的电子构型又可。
本回答被网友采纳中心原子杂化之后,形成的杂化轨道的构型,就是价电子构型.
这样叫价电子构型.