热力学第一定律基本公式是ΔU=Q+W,三项都以研究体系为准,ΔU指体系热力学能变化,Q指体系吸热,W指外界对体系做功。写成ΔU=Q-W时,显然指的是体系对外界做功。
物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和 。即热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。
扩展资料:
对于气体、液体和各向同性的固体,在不考虑表面张力和没有外力场的情况下,它们的状态可以用p、V、T三个量中的任意两个作为状态参量来描述。
热力学第一定律是热力学的基础,而且在能源方面有广泛的应用,能源是人类社会活动的物质基础。社会得以发展离不开优质能源的出现和先进能源技术的使用,能量资源的范围随着科学技术的发展而扩大,所以热力学第一定律的广阔发展前景也将越来越光明。
热力学第一定律基本公式是ΔU=Q+W,三项都以研究体系为准,ΔU指体系热力学能变化,Q指体系吸热,W指外界对体系做功。写成ΔU=Q-W时,显然指的是体系对外界做功。
追问那还能写成ΔU=Q+W吗,那这样就是算出来的数值就是负值可以吗
追答写成ΔU=Q+W就记住W是外界对体系的功,算出来要是负的就是外界对体系做负功。正负无所谓,关键是+对应外界对体系,-对应体系对外界,这个不能混。
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