摩尔质量单位为g·mol，相关内容如下：
1.摩尔质量概念
1mol的任何粒子或物质，当质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号是M，常用的单位是g/mol（g·mol-1）
2.几个重要的关系式
摩尔质量是联系物质的量与质量之间的桥梁，只要纯净物确定，其摩尔质量就确定，混合物有平均摩尔质量。
阿佛加德罗常数是联系物质的量与微粒数之间的桥梁，换算时一定要明确微粒的种类，注意微粒之间的换算关系，如一个水分子含有三个原子，含有十个质子，十个电子等等。
摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量是不同的，仅仅是数值上相同，意义完全不同，摩尔质量是一种宏观量，是许许多多微粒的质量，单位是g/mol。
相对分子质量和相对原子质量是一种微观量，是一个对应微粒的质量，因为质量太小，所以用相对质量来表示，单位用1表示（1代表碳原子质量的十二分之一），通常不写出来。
3.简史
1792年，当时德国数学家兼化学家里希特（J.B.Richter，1762－1807年）引入了“化学计量学"的原理，将化学反应或化学反应过程解释为原子和分子之间的联系，就产生了今天所称的摩尔和“阿伏伽德罗常数”的概念。
包括道尔顿“元素的原子彼此之间并无差异，它们必须具有一定的原子质量和体积”的概念和阿伏伽德罗定律。
德国物理化学家奥斯特瓦尔德（W.Ostwald，1853－1932年）在1893年《物理化学测量手册和辅助书》中写道：“让我们将以克为单位的重量，在数值上与指定物质的分子量相同，称为1摩尔”。首次提出“摩尔”概念。
1905年，爱因斯坦（A.Einstein，1879－1955年）推导出了第一个阿伏伽德罗数值。之后，科学界就形成了对摩尔的两种不同认知。