EDTA测水的硬度为什么会有误差？

Question

如题所述

Answer 1

edta滴定法测定水的硬度误差分析如下：

标定EDTA的基准物质有基准氯化锌、基准碳酸钙等等。若EDTA用于测定水的硬度，应选基准碳酸钙作为指示剂。测定水的硬度即水中钙、镁离子含量，分析方法与标定方法完全相同，相同的分析元素、缓冲溶液、PH值、指示剂、空白等等。

如用基准氯化锌标定，则分析方法不一致，即分析的元素、缓冲溶液、PH值、指示剂、空白等等的不一致，导致较大的系统误差。镁离子与指示剂铬黑T的反应较钙离子灵敏，故常在滴定时加入少量的Mg2+－EDTA，使终点突跃。

1、钙、镁是水中最常见离子，蒸馏水（去离子水）要严格处理。

2、EDTA标定最好与滴定总硬度的条件（缓冲溶液、pH、指示剂）保持一致，消除系统误差。

3、指示剂要保持新鲜。

4、三乙醇胺等掩蔽剂要正确加入，防止指示剂的封闭效应。

5、当然，器皿的洗涤、溶液的移取、滴定的速度和终点的控制也十分必要。

亦称“乙二胺四乙酸滴定法”。一种络合滴定法。EDTA（即乙二胺四乙酸）是一种很强的络合剂，能和许多金属离子形成稳定的络合物。利用它和金属离子的络合反应为基础，采用金属指示剂的变色或电学、光学方法确定滴定终点，根据标准溶液的用量计算被测物质的含量。

edta滴定法原理

EDTA滴定法是一种常用的化学分析方法，它是通过EDTA（乙二胺四乙酸）与金属离子的络合反应来测定金属离子的含量。EDTA是一种强整合剂，它可以与多种金属离子形成稳定的络合物，因此被广泛应用于化学分析中。

EDTA滴定法的原理是基于EDTA与金属离子的络合反应。在滴定过程中，EDTA溶液被滴加到含有金属离子的溶液中当EDTA与金属离子形成络合物时，溶液中的金属离子浓度会逐渐降低，直到完全消耗EDTA为止。通过计算EDTA滴定溶液的用量，可以确定金属离子的含量。