高中化学离子共存问题

Question

如题所述

Answer 1

1.电离方程式书写注意的几个问题
1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“ ”
2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。
H2S HS—+H＋ H3PO4 H＋ + H2PO4—
3、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2 Mg2＋+2OH—
4、多元强酸酸式盐一步书写到位：NaHSO4= SO42—+H＋+ Na＋
5、多元弱酸酸式盐：NaHCO3= HCO3—+Na＋
6、两性氢氧化物的电离（以氢氧化铝为例）:

2、离子方程式书写时应注意两方面问题：
1、哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式。
(1)易溶于水且易电离的物质溶于水中后写成离子形式。如强酸，强碱，可溶性盐。虽然易溶于水且易电离，但反应是在干态条件下或浓H2SO4溶液中进行，则也应写成分子形式。如：2NaCl固+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑
(2) 酸式盐中“HSO4-”可写成“H＋”与“SO42-”，但HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等弱酸的酸式酸根不能分开写。
(3)微溶物在产物中应写分子形式，在反应物中视具体情况定，如石灰水写离子，石灰乳写化学式。
2、离子反应方程式中系数处理：方程式两边各物质前的系数含有公约数可以削掉，例如：
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H＋+2OH-=2H2O，所以“2”可以去掉，离子方程式为H＋+OH-=H2O。
只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
其离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O
不能写成：Ba＋2++OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O
3.、判断离子方程式书写是否正确的五条原则：
1、依据物质反应的客观事实.
释例1：铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑(错误)，正确的是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑.
2、必须遵守质量守恒定律.
释例2：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.
3、必须遵守电荷平衡原理.
释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-.
4、氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.
5、必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).
释例4：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O(错误)，正确的是：Ba2＋+2OH-+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O.
4.、如何判断溶液中离子能否大量共存
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶
液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不
能大量共存.
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-,H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大
量共存.
(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋
等生成弱碱；H＋与OH-生成水，这些离子不能大量共存.
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2＋与Fe3＋可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存.
2.附加隐含条件的应用规律：
(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、
MnO4-等.
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.

Answer 2

先考虑是否沉淀和气体（这个最好判断，常见的如硫酸钡氯化银氢气等等）
然后考虑弱电解质（这个要积累铵根离子和醋酸根离子一定要掌握）
最后是双水解（记住几个特例就行，具体去问老师，我好久没看无机化学了）

Answer 3

由上述离子的共存性 I不能与 NO3 Fe3共存 又加入溴水后BR2被氧化 所以存在强还原剂I 所以选C本回答被提问者采纳

Answer 4

首先是沉淀，气体，弱电解质等等
然后是氧化还原反应
然后是阴险的双水解~~
大概就是这些了 ~~很简单的 ^ ^

Answer 5

建议买一本参考资料，上面详细记载