高中化学氧化性强弱顺序口诀比较常见的有四个。
1、非金属单质氧化性：氟氯臭氧硫碘溴。
氟氯臭氧硫碘溴，即F2>Cl2>O3>S>I2>Br2。这个口诀表示在酸性条件下，非金属单质的氧化性与其电负性成正比，即电负性越大，氧化性越强。这是因为电负性大的非金属单质更容易吸引电子，从而使其他物质失去电子被氧化。
2、金属阳离子氧化性：银汞铜铁锌铝镁钾。
银汞铜铁锌铝镁钾，即Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe3+>Zn2+>Al3+>Mg2+>K+。这个口诀表示在酸性条件下，金属阳离子的氧化性与其在金属活动顺序表中的位置成反比，即位置越靠后，氧化性越强。这是因为位置靠后的金属阳离子更容易失去电子，从而使其他物质获得电子被还原。
3、化合物氧化性：氟氯臭氧高锰酸钾二氧化锰浓硫酸过氧化氢。
酸性条件下，氟氯臭氧高锰酸钾二氧化锰浓硫酸过氧化氢，即F2>Cl2>O3>KMnO4>MnO2>H2SO4（浓）>H2O2。
这个口诀表示在酸性条件下，含有高价非金属元素的化合物的氧化性与其元素的化合价或氧化数成正比，即化合价或氧化数越高，氧化性越强。这是因为高价非金属元素更容易降低自身的价态或氧化数，从而使其他物质增加自身的价态或氧化数被氧化。
4、阴离子还原性：硫亚硫碘铁溴氯。
硫亚硫碘铁溴氯，即S2->SO3 2->I->Fe2+>Br->Cl-。这个口诀表示在酸性条件下，阴离子的还原性与其元素的活泼性或电负性成反比，即活泼性或电负性越弱，还原性越强。这是因为活泼性或电负性弱的阴离子更容易失去电子，从而使其他物质获得电子被还原。
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