醋酸电离得出的电位常数和文献中产生误差的原因

Question

如题所述

Answer 1

醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因：

1、待测物不纯导致的，最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥,若待测物是潮解物，则用一个Z函数进行修正。

2、待测酸pK的呈下降趋势：原因同(b)(c)。

3、滴定量的误差。

4、待测物受滴定酸或滴定碱影响而分解。

5、PH计示数稳定前读数。

6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高浓度的滴定液。

7、碱金属离子对玻璃电极的干扰,使pH偏小。

意义

解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。

Answer 2

醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因
1、待测碱pK的呈上升趋势，有以下三种可能：
(a) 待测物不纯导致的，最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥,若待测物是潮解物,则用一个Z函数进行修正。
定义一个Z函数：滴定过程中任意时刻:Z=[滴定酸]-[滴定碱]-[H+]+[OH-]，
在酸中有：Z=C0-(1/Ka)Z[H+],Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的负倒数，
碱中有：Z=C0-(Ka)Z/[H+], Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的相反数。
(b) 氮气搅拌过快导致待测物挥发,造成pH值在测量过程中的上升趋势。
(c) 待测物有少许不溶。
2、待测酸pK的呈下降趋势：原因同(b)(c)。
3、滴定量的误差。
4、待测物受滴定酸或滴定碱影响而分解。
5、PH计示数稳定前读数。
6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高浓度的滴定液。
7、碱金属离子对玻璃电极的干扰,使pH偏小。
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小,对于质子接受体来说，其碱性增加。本回答被网友采纳