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酸性KMnO4溶液为什么能除去H2S和PH3
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第1个回答 2015-05-01
硫化氢和磷化氢是还原性气体,酸性高锰酸钾具有强氧化性
会发生氧化还原反应
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酸性KMnO4溶液为什么能除去H2S和PH3
? CuSO4溶液为什么能除去H2S和P...
答:
两个反应是不一样的,
酸性KMnO4是强氧化剂,能将H2S氧化成硫酸根离子,而Cu2+是弱的氧化剂,因为H2S是强还原剂
,所以两中物质才能反应,生成的是单质S.原理就是这样的,具体方程式你自己计算吧,我懒得写了
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? CuSO4溶液为什么能除去H2S和P...
答:
两个反应是不一样的,
酸性KMnO4是强氧化剂,能将H2S氧化成硫酸根离子,而Cu2+是弱的氧化剂,因为H2S是强还原剂
,所以两中物质才能反应,生成的是单质S.原理就是这样的,具体方程式你自己计算吧,我懒得写了
酸性高锰酸钾溶液
,溴水,
硫化氢
是如何区分二氧化硫和二氧化碳的?_百度知...
答:
解析:酸性KMnO4溶液能氧化SO2,SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,而CO2与酸性KMnO4溶液不反应
。溴水与SO2反应,SO2能使溴水褪色,CO2与溴水不反应。原理:Br2+SO2 + 2H2O=2HBr+H2SO4.H2S与SO2反应,生成黄色固体,而CO2不与H2S不反应。原理:2H2S+SO2=3S+2H2O ...
酸性高锰酸钾溶液
,溴水,
硫化氢
是如何区分二氧化硫和二氧化碳的?_百度知...
答:
将两种气体分别通过
高锰酸钾溶液
,溴水,
硫化氢溶液
,当其中一种气体使高锰酸钾溶液变色,溴水变色,硫化氢产生黄色沉淀的话,那它就是二氧化硫,另一种没有现象的就是二氧化碳。本题考查的是二氧化硫具有还原性。
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