硫酸钠与碘化银为什么会反应 请用容度积与沉淀溶解平衡解释，最好有式子，谢谢!

Question

如题所述

Answer 1

解析：

溶度积常数Ksp
Ksp（AgI） = c（<Ag>+）× c（<I>-）
Ksp（Ag2SO4） = [ c（<Ag>+）]^2 × c（<SO4>2-）

只要满足此关系式就能形成沉淀，不论沉淀的Ksp大小。

室温下（通常为298K），
Ksp（AgI） = 8.3 × 10^（-17）
Ksp（Ag2SO4） = 1.4 × 10^（-5）

饱和溶液中，有 c（<Ag>+）= c（<I>-）
则 Ksp（AgI） = [ c（<Ag>+）]^2
而 Ksp（Ag2SO4） = [ c（<Ag>+）]^2 × c（<SO4>2-）
所以c（<SO4>2-）= Ksp（Ag2SO4）/ Ksp（AgI）
= 1.4 × 10^（-5）/ 8.3 × 10^（-17）
= 1.686746987952 × 10^（11） mol/L

由此计算出的c（<SO4>2-）是达到沉淀时的用量，所以 不可能形成Ag2SO4沉淀
也就是说 AgI 可以溶解 于 Na2SO4 溶液中，相关方程式为：
Na2SO4 + 2AgI ―→ Ag2SO4 + 2NaI

Answer 2

Na2SO4与AgI
AgI是不溶于水的吧……