关于高中化学氧化还原口诀如下：
反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
氧化还原反应的定义
1、宏观定义：
凡是有元素化合价升降的化学反应
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
特征：有元素化合价升降（判断依据)
2、微观定义：
有电子转移（得失或偏移）的化学反应
氧化反应：电子失去（或偏离）的反应
还原反应：电子得到（或偏向）的反应
实质：有电子的转移（得失或偏移）
氧化还原反应的口诀
1、从物质夺氧和失氧角度
还原剂夺氧被氧化--得到氧化产物
氧化剂失氧被还原--得到还原产物
2、从元素化合价升高和降低角度
升失氧（元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，为还原剂）
降得还（元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，为氧化剂）
怎么判断氧化还原反应
化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为，所以这个反应并不是氧化还原反应。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。升失氧，降得还，剂性正相反,氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂相依相存永不离。前两行也可以是：上失氧，下得还。
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型。歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。