如何计算两种溶液混合后的PH？

Question

如题所述

Answer 1

两溶液混合ph计算技巧如下：

一、等pH混合。

凡是等pH混合的溶液，pH不变（强强，强弱，弱弱混合均适用）。

以pH均为3的乙酸溶液和盐酸举例：从乙酸溶液的角度分析：混入了其他溶液，体积增大，氢离子和乙酸根离子浓度均减小，但因为混入的是氢离子浓度与混合前相等的酸，氢离子增量与水增量呈特殊比值致使混合后氢离子于溶液中占比不变。

而且，对弱电解质离子变化平衡也无影响，因为Qc=K，平衡不移动。所以氢离子浓度不变。

二、不同pH的酸酸混合或碱碱混合。

假设某酸pH=x，则酸中氢离子浓度c(H+)=10^(-x)mol/L。假设某碱pH=y，则氢氧根浓度c(OH-)=10^(y-pKw)。

例①：两酸pH分别a、b，体积分别V1,V2,求混合溶液pH？

解析：氢离子物质的量：a：10^(-a)*V1mol；b：10^(-b)*V2mol。总体积：V1+V2。所以混合后氢离子浓度=[10^(-a)*V1+10^(-b)*V2]÷(V1+V2)mol/L。

若将例①中两酸改为两碱，只需用上述通过碱的pH计算氢氧根浓度的公式，把上述解析中氢离子浓度替换成氢氧根浓度即可。

扩展知识：

不同浓度的强酸溶液或不同浓度的强碱溶液混合

例1、求下列两混合液的pH：

0.1mol/L的HCl溶液与等体积的pH＝2的HCl溶液混合，

0.1mol/L的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。

注意：当两种不同pH的强碱溶液混合时，决不能直接根据pH求混合溶液的c(H+)而要先求c(OH－)，再根据水的离子积转化出c(H+)。如用H+离子浓度直接求pH，必然会产生极大的误差。