元素周期表主族是指周期表中s区及p区的元素，周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。
主族元素包括氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫、铍、镁、钙、锶、钡、镭、硼、铝、镓、铟、铊、碳、硅、锗、锡、铅、氮、磷、砷、锑、铋、氧、硫、硒、碲、钋、氟、氯、溴、碘、砹。
元素周期表的规律
元素周期表有7个周期，16个族，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（0族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
以上内容参考 百度百科—主族元素、百度百科—元素周期表
元素周期表主族有7个周期其中3个短周期，主族元素指的是ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
族。
主族元素包括：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫、铍、镁、钙、锶、钡、镭、硼、铝、镓、铟、铊、碳、硅、锗、锡、铅、氮、磷、砷、锑、铋、氧、硫、硒、碲、钋、氟、氯、溴、碘、砹。
主族分类：
主族元素是化学上对元素的一种分类，是指周期表中s区及p区的元素。主族元素另外一种定义是除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。
第一主族：氢锂钠钾铷铯钫
第二主族：铍镁钙锶钡镭
第三主族：硼铝镓铟铊
第四主族：碳硅锗（zhě）锡铅
第五主族：氮磷砷锑（tī）铋（bì）
第六主族：氧硫硒碲（dì）钋（pō）
第七主族：氟氯溴碘砹
元素周期表的发展:
从最早的法国化学家拉瓦锡首次将元素定义为基本物质，并于1789年他出版了第一个元素表之后，拉开了一场元素的发现与研究的帷幕。1860年的9月，第一届国际化学大会在德国卡尔斯鲁厄举行。来自许多国家的化学精英们就化学界的一些前沿问题进行了激烈的讨论，会议结束时，意大利药剂师卡尼扎罗向与会者分发了一份关于元素原子重量的决定性文件。卡尼扎罗是阿伏加德罗气体定律的支持者，并将其应用于原子量计算。
1803年，英国化学家道尔顿为了解释化学实验现象，创立了一种新的原子理论。
1864年，英国科学家纽兰兹根据元素的相对原子量进行分类的设计的元素周期表，。他发现周期律与八音律有着异曲同工之妙，因此将该周期表命名为“八度律”。
经过1860年的化学大会后门捷列夫花了几年功夫潜心研究和收集元素数据，并把每个元素分别写在纸片上，在卡片上写上原子量以及相关信息，从而制成了一副由63张牌组成的“扑克牌。并于1869年三月在俄罗斯化学会会刊发布了题目是《元素的性质与其原子量的关系》。1913年，英国物理学家莫斯利提出的原子序数的概念，对于门捷列夫之前的直觉提供了确切的实验基础，从而使得元素在周期表的排序更为精确。
化学家们历经150年才组成今天我们常用的元素周期表。
元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。
（1）在哲学方面，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。
（2）在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。
（3）在生产上启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。譬如催化剂的选择、合金的制造、矿物的寻找等等。
看到这里，大家对元素周期表的认识是不是更深刻了一点呢。
主族元素的共同特点是它们的最外层电子层（也称为价层）都有相同数量的电子。例如，第1A族元素（即碱金属）都有一个电子在它们的最外层，而第2A族元素（即碱土金属）都有两个电子在最外层。
这些主族元素在化学性质上表现出一定的相似性，因为它们具有相似的电子配置。它们倾向于以某种方式捐赠或接受电子，以达到更稳定的电子配置。
主族元素包括许多常见的元素，如氢（H）、锂（Li）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、钠（Na）、钾（K）、氯（Cl）、氟（F）等。它们在自然界和人类生活中发挥着重要的角色。
具体来说，其中1A族元素是碱金属，2A族元素是碱土金属，3A族元素是硼族元素，4A族元素是碳族元素，5A族元素是氮族元素，6A族元素是氧族元素，7A族元素是卤族元素，8A族元素是惰性气体。这些元素的共同特点是它们在同一族中具有相似的电子配置和化学性质。
元素周期表是一种以元素的原子序数和化学性质为基础的表格，用于组织和分类所有已知元素。这个表格的一大特点是元素的周期性重复性质，即元素的性质会随着原子序数的增加而呈现出周期性变化。
元素周期表主族是指周期表中的第1A到第8A族元素，也称为“主要族”或“代表元素”。这些元素都是具有明显的共性和相似化学性质的元素。
主族元素的共性主要表现在以下几个方面：
电子配置：主族元素的电子配置往往具有稳定的外层电子结构。例如，第1A族元素（即碱金属）都具有一个电子，而第2A族元素（即碱土金属）都具有两个电子。这些外层电子的稳定性使得主族元素在化学反应中具有较高的活性。
化合价：主族元素的化合价往往与它们的外层电子数相对应。例如，第1A族元素具有+1的化合价，因为它们很容易失去一个电子，而第2A族元素具有+2的化合价，因为它们很容易失去两个电子。这种规律使得主族元素在形成化合物时具有一定的可预测性。
反应性：主族元素具有较高的反应性，容易与其他元素形成化合物。碱金属和碱土金属在与水反应时会产生剧烈的放热反应，释放出氢气，并形成碱性溶液。
物理性质：主族元素在物理性质上也有一定的共性。例如，碱金属和碱土金属都是银白色的金属，具有较低的密度和较低的熔点。它们在室温下都是固体，但可以通过加热使其熔化。
主族元素在日常生活中具有广泛的应用。例如，氢气（第1A族元素）被广泛用于氢气球和火箭燃料；钠（第1A族元素）用于制备食盐；铝（第3A族元素）被用于制造飞机和汽车部件等。
总的来说，元素周期表主族是指具有相似化学性质和共性的元素组合，它们在化学反应和物理性质上表现出一定的规律性和可预测性。对于理解元素的性质和化学反应有着重要的意义。